第十单元 酸碱盐（1）教学课件-2022-2023学年九年级下学期化学人教版下册

酸碱盐的解离 付老师 溶液 十单元 课题一 化学 化学 一、解离（电离） 一些化合物溶解于水或熔融状态下离 解出自由移动的离子的过程叫解离。 1.概念： 化学 一、解离（电离） 溶解于水 熔融状态 （由离子构成的物质） 3.导电的原因 金属 （自由移动的电子） 酸碱盐的水溶液 （自由移动的离子） 盐水导电而食盐固体不导电，为什么？ 2.条件 化学 化学 二、酸碱盐的概念 1. 酸 （HCl、H2SO4、HNO3） HCl = H2SO4= HNO3 = 2H++SO42- H++Cl- H++NO3- 酸 nH+ + 酸根离子 酸——解离时生成的阳离子全是氢离子的化合物叫 酸 特例 分子构成 化学 二、酸碱盐的概念 2. 碱 （NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O） NaOH = Ca(OH)2= NH3•H2O= Ca2++2OH- Na++OH - NH4++OH- 碱 金属离子（铵根离子）+ nOH- 碱——解离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物叫做碱。 特例 化学 二、酸碱盐的概念 3. 盐 （NaCl、Ca(NO3)2、(NH4)2SO4） NaCl = Ca(NO3)2= (NH4)2SO4= Ca2+ +2NO3- Na+ + Cl - 2NH4+ +SO42- 盐 m金属离子（铵根离子）+ n酸根离子 盐——由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 NaHCO3属于盐吗？Cu2(OH)2CO3属于盐吗？ 化学 三、物质的分类 （NaCl、Ca(NO3)2、(NH4)2SO4） 物 质 （空气、合金、溶液） 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 稀有气体 氧化物 盐 碱 酸 化学 三、物质的分类 混合物 金属 非金属 氧化物 盐 碱 水、过氧化氢溶液、液氧、铁粉、 钢、 氯酸钾 浓硫酸、碳酸钙、氧化铜、稀有气体、醋酸、氨水 混合物 混合物 混合物 盐 氧化物 酸 化学 1.分类是化学学习、研究的重要方法．下列有关物质的分类错误的是（　　） A．水属于氧化物 B．干冰属于单质 C．硝酸铵属于盐 D．乙醇属于化合物 2.分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ） A. 氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水 C．生铁、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油 B A 化学 生活中发现的酸和碱 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 生活中有很多酸： 醋中含醋酸；酸牛奶中含有乳酸；水果中含果酸、酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸 ；蚂蚁体内含有甲酸等。 化学 化学 一、常见的酸 密度比水大 密度比盐酸大 溶解度 化学 一、常见的酸 化学 一、常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠油状液体 打开 瓶盖 现象 瓶口有白雾 无明显现象 原因 有挥发性 无挥发性 气味 刺激性气味 无气味 1、两种重要酸的物理性质 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合成盐酸的小液滴 化学 2、浓硫酸的特性 一、常见的酸 化学 2、浓硫酸的特性 一、常见的酸 吸水性： 吸收混合气体中的水蒸汽 常用作气体干燥剂 物理性质 能干燥的气体： O2、CO2、H2等 不能干燥的气体： 氨气NH3 化学 2、浓硫酸的特性 一、常见的酸 化学 2、浓硫酸的特性 一、常见的酸 脱水性： 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢氧元素按水的组成比脱出，生成黑色的炭。 化学性质 化学 2、浓硫酸的特性 一、常见的酸 遇水放热 浓硫酸的稀释方法： 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅 化学 减小 减小 减小 减小 不变 增大 增大 减小 否 否 化学 谢谢！ 化学 化学 $