第六章化学反应与能量 单元测试 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元同步训练 一、单选题 1．为探究与一元酸HA(mol·L)的化学反应热效应，进行了如下四组实验。已知℃。 实验序号 试剂I 试剂Ⅱ 反应前温度 反应后温度 ① 40 mL 2.12 g 25℃ ② 20 mL HCl+20 mL 2.12 g 25℃ ③ 20 mL +20 mL 2.12 g 25℃ ④ 20 mL HCl 2.12 g 与20 mL 形成的溶液 25℃ 下列说法错误的是 A．溶于水放热 B．与HCl反应放热 C． D． 2．下列反应是放热反应的是 A．灼热的炭与二氧化碳的反应 B．盐酸与碳酸氢钠的反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．镁和盐酸的反应 3．已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．该反应有可能是放热反应 B．断裂和键，放出能量 C．和反应生成吸收的热量为 D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 4．某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是    A．该反应的发生不需要加热或点燃 B．该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存” C．该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化 D．该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 5．研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的化学反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C．在0~10min内，实验②的平均化学反应速率v(Y)=0.02mol/(L·min) D．若实验②③只有一个条件不同，则实验③可能使用了催化剂 6．高温时，NH3在催化剂作用下还原氮氧化物可应用于烟气脱硝化，一种反应原理如图所示。下列说法正确的是    A．反应前后Ti4+的总物质的量发生改变 B．O=Fe3+在该过程中起催化作用，铁元素价态未发生变化 C．反应的总方程式为4NH3+6NO = 5N2 +6H2O D．反应过程中，每产生1mol N2，转移6mol电子 7．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是    A．图I所示装置为原电池 B．化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能 C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 D．金刚石转化为石墨能量变化如图II所示，则金刚石比石墨稳定 8．利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主反应为，副反应为。在体积为2L的刚性容器中，通入1mol气态，在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的平衡转化率和甲醛的选择性(转化的中生成HCHO的百分比)与温度的关系如下图所示。    下列有关说法错误的是 A．时，5min内生成甲醛的平均反应速率是 B．由图可知副反应的 C．以前，温度升高，平衡正向移动，使得甲醛的选择性增大 D．以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活性降低 9．某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论正确的是    A．该反应的化学方程式为 B．反应开始至2min末，X的化学反应速率为 C．该反应是由正、逆反应同时开始的，3min时反应停止 D．若增加或减少X的物质的量，化学反应速率会发生明显的变化 10．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)，(乙)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的平均摩尔质量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是 A．①②③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②④⑤ 11．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是    A．Pb作电池的负极 B．PbO2作电池的负极 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 12．如图为某反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．a>b B．该反应为可逆反应 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．过程Ⅰ吸收热量，过程Ⅱ放出热量 二、多选题 13．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过，a、b为电极)，下列说法错误的是