第五章化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元同步同步测试 一、单选题 1．白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是    A．白磷和红磷互为同分异构体 B．白磷转化为红磷是物理变化 C．白磷转化为红磷时吸收热量 D．相同条件下，白磷的稳定性低于红磷 2．下列实验内容能达到相应实验目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向溶液中加入溶液，充分反应后，加入苯，充分振荡、静置，分液后将水层分装于两支小试管中，向其中一支小试管中滴加5～6滴15％的溶液，观察并比较两支试管中溶液的颜色 证明与之间的反应属于可逆反应 B 室温时，将等体积、等物质的量浓度的、溶液分别加入等体积的30％的溶液中，观察并比较两支试管中气泡产生的快慢 探究、催化效果的优劣 C 取两支试管，分别加入4％、 12％的溶液，向其中一支试管中加入少量粉末，观察并比较两支试管中气泡产生的快慢 探究浓度对反应速率的影响 D 将不同体积相同浓度的稀硫酸分别加入两支试管中，再向两支试管中分别加入等体积、等浓度的溶液，将两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，观察并比较两支试管中出现浑浊现象的快慢 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 3．用CO2、C3H8为原料可制备丙烯(C3H6)，反应为CO2(g)+C3H8(g)⇌C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入3mol CO2、2mol C3H8，测得C3H8与H2O的物质的量随时间的变化关系如下表所示，下列说法错误的是 t/min 0 t1 t2 t3 t4 n(C3H8)/mol 2 1.4 1 0.8 0.8 n(H2O)/mol 0 0.6 1 1.2 1.2 A．t3时，该反应达到平衡 B．t2=10时， 0～10min内用C3H8表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C．当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡 D．平衡时与起始时气体的压强之比是31：25 4．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下图所示。NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．22.4 L SO2所含的原子数为3NA B．H2SO4分解反应中，每生成1molO2，转移的电子数为2NA C．“SO2催化歧化”反应中，S是氧化产物 D．利用该含硫物质循环反应，可实现太阳能转化为电能 5．白磷、红磷燃烧过程中的能量变化如下图所示，下列说法错误的是 A．红磷和白磷互为同素异形体 B．红磷比白磷稳定 C．相同质量的红磷和白磷，化学键完全断裂形成磷原子，红磷吸收的能量更少 D．红磷燃烧过程中断开化学键吸收的能量低于形成化学键释放的能量 6．关于如图装置的叙述，正确的是 A．锌是负极，铜片质量逐渐减少 B．电流从锌片经导线流向铜片 C．工作一段时间后，电解质溶液的质量增加 D．氢离子在铜片表面被氧化后生成H2 7．用于潜航器的燃料电池系统的工作原理如图所示，其总反应为。下列关于该电池的叙述不正确的是 A．当电路中有电子转移时，镁电极的质量减轻 B．电池工作时，电子从电极沿导线流进电极 C．工作过程中溶液的碱性增强 D．电池的正极反应为 8．为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表： 实验序号 反应物 温度 催化剂 收集VmL气体所用时间 ① 5mL 4%溶液 25℃ 2滴 溶液 ② 5mL 4%溶液 45℃ 2滴 溶液 ③ 5mL 12%溶液 45℃ 2滴 溶液 ④ 5mL 4%溶液 T℃ 无 下列说法中，不正确的是 A．选择①和④实验研究催化剂对反应速率的影响，必须控制T=25 B．通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响 C．所用时间： D．反应速率：③>② 9．Zn－PbO2是一种新型电池，其示意图如图所示。a、b为离子交换膜，A、B、C三个区域的电解质溶液分别为KOH、K2SO4和H2SO4溶液，该电池工作时B区电解质浓度增大。下列说法错误的是    A．电池工作时，电子由Zn电极流向PbO2电极 B．a膜为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C．当电路中转移2 mol电子时理论上产生1 mol D．PbO2电极的电极反应式为：PbO2＋2e－＋＋4H＋＝ PbSO4＋2H2O 10．一定条件下，在一容积为2L的密闭容器中发生吸热反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列有关反应速率的说法正确的是 A．增加C的物质的量可以加快该反应的速率 B．压缩容器，可以使正逆反应的速率均加快 C．升高温度，可以使正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．容器