第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列化学用语或图示表达正确的是 A．苯的实验式 B．的电子式 C．基态磷原子的轨道表示式 D．中子数为20的氯原子 2．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是 A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．1s轨道电子云的黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．1s轨道的电子云形状为圆形的面 3．已知A的原子序数是X，B2+与A3-具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为 A．X-5 B．X+5 C．X+1 D．X-1 4．下列各项叙述中，正确的是 A．在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同 B．基态原子的价电子排布为 (n-1)dxnsy的元素的族序数一定为(x+y) C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱 D．按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素 5．12C中的“12”的含义是 A．碳元素的质量数 B．碳元素的一种同位素的相对原子质量 C．碳元素的一种同位素原子的质量数 D．碳元素的近似相对原子质量 6．主族元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 A．HXO4 B．H2XO4 C．H3XO4 D．H4XO4 7．工业上通常利用反应来获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是 A．质子数与中子数相等的氟原子： B．的中心离子的结构示意图： C．基态钠原子价层电子排布式： D．基态氧原子的价层电子轨道表示式为： 8．已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；Y原子价层电子排布式为msnmpn；R原子核外的L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是 A．元素的第一电离能：X>R>Q B．电负性：X>R>Q C．基态Z2＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d8 D．原子半径：Y>X>R>Q 9．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的价阳离子的3d能级半充满，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确的是 A．若M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M原子的价层电子排布式是3d104s24p4 B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为： C．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是： D．元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种 10．图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。 下列有关认识正确的是 A．图1中的每个小黑点表示1个电子 B．图2表示1s电子只能在球体内出现 C．图2表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴 D．图1中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现机会的多少 11．下列排序不正确的是 A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．热稳定性：HF>HCl>HBr C．微粒半径：K+>Na+>Mg2+ D．第一电离能：Na＜Mg＜Al 12．下列有关化学用语表述错误的是 A．的电子式为 B．的系统命名为2，2-二甲基丁烷 C．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为 D．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为 13．铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．1mol基态铜原子的最外层电子数为NA B．每生成18gH2O转移的电子数为0.5NA C．标准状况下，22.4LNH3溶于水，所得溶液中NH3•H2O分子数小于NA D．100mL1mol•L-1的过氧化氢溶液中含有的氧原子数为0.2NA 14．下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是 A．1s22s12p1 B．1s22s22p63s23p63dl04s2 C．1s22s22p63s23p6 D．1s22s22p63s23p63d54s1 15．纯钛烤瓷牙是近几年才发展成熟的金属烤瓷技术，过氧硫酸常用于假牙的消毒。过氧硫酸可由氯磺酸通过反应制得：。该反应涉及的四种元素的原子核外未成对电子数与元素第一电离能的关系如图所示。下列a、b、c、d对应的元素正确的是 A．a为H B．b为Cl C．c为O D．d为S 二、填空题 16．在化学符号中，A表示_______，该微粒的核电荷数为_______，质子数为_______，中子数为______