第二章 分子结构与性质 单元测试题 2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．的模型为四面体形，属于极性分子 B．中σ键类型为“头碰头”形式形成的键和键 C．的空间构型为正四面体形，键角是 D．的离子半径依次增大 2．下列有关化学用语正确的是 A．金刚砂的分子式： B．基态锗原子的价层电子排布式： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．分子的球棍模型： 3．提出“杂化轨道理论”的科学家是 A．门捷列夫 B．普鲁特 C．玻尔 D．鲍林 4．如图为“点击化学”的一种反应，下列关于Ⅰ~Ⅲ三种物质的说法正确的是 A．Ⅰ中碳氧键的键能均相等 B．1个Ⅱ分子中含有9个键 C．1 mol Ⅱ物质含个碳碳双键 D．Ⅲ分子有9种不同环境下的氢原子 5．下列说法正确的是 A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．所有共价键都有方向性 C．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键 D．分子中σ键一定比π键牢固 6．下列说法正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．由共价键形成的一定是共价化合物分子 D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 7．已知硫酸和氯磺酸结构关系如图：。下列说法不正确的是 A．氯磺酸是一元酸 B．氯磺酸中硫元素化合价为+6价 C．氯磺酸遇水会发生反应： D．氯磺酸在HCl作用下可得 8．浙江大学研究团队以aY2X3·bZX2(固态物质，a、b为系数)为载体，利用Au- Pb纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如图所示。已知：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z在地壳中含量仅次于X。下列叙述错误的是 A．原子半径：Y>Z>X B．Y2X3和ZX2均属于共价化合物 C．Y和Z的单质均能与NaOH溶液反应 D．W与X形成的化合物可能含非极性键 9．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ） A．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数 B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况 C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定 D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键 10．原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是 A．CH4、NH3 B．S2-、Cl- C．CO2、HCl D．OH-、 11．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A SO2的键角小于120° 二氧化硫中心原子的杂化方式是sp2 且中心原子上有孤对电子 B 对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 C 酸性： 电负性：F>Cl D HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 A．A B．B C．C D．D 12．我国科学家利用足球烯(C60)合成次晶态金刚石，为碳家族再添新成员。次晶态金刚石中碳原子采用 A．杂化 B．杂化 C．杂化 D．上述3种杂化 13．如图所示化合物是合成纳米管的原料之一，W、X、Z、Y为原子半径逐渐减小的短周期主族元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W、Z同周期，下列叙述正确的是 A．与W同主族的短周期元素形成的单质能与溶液反应产生 B．X的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键 D．简单氢化物的稳定性 14．下列说法正确的是 A．​键是由两个​电子以“头碰头”方式重叠而成 B．​键是镜面对称，而​键是轴对称 C．两个原子之间形成共价键时，最多有一个​键 D．气体单质中，一定有​键，可能有​键 15．一种由含的酸性溶液制备氧化钪的工艺流程如下。 含 下列说法正确的是 A．电负性： B．(乙二酸)含有键 C．生成的离子方程式为 D．在足量空气中焙烧，消耗 二、填空题 16．科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化，反应过程如图所示： (1)产物中N原子的杂化轨道类型为_______； (2)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。 17．如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题： （1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。 （2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。 ①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键 （3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。 18