第一章 原子结构与性质 单元测试题 2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．同周期主族元素，随着核电荷数的增加，I1在总体上呈现从小到大的变化趋势 B．元素的第一电离能越大，表示气态时该元素的原子越易失去电子 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 D．电负性是相对值，所以没有单位 2．下列说法正确的是 A．2p能级有3个轨道 B．1s、2s、3s的电子云轮廓图形状不同 C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形 D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 3．下列有关原子光谱的说法中，不正确的是 A．通过光谱分析可以鉴定某些元素 B．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱 C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关 D．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 4．下列化学用语表述正确的是 A．葡萄糖的结构简式可表示为： B．基态镁原子价电子轨道表示式： C．3−甲基戊烷的键线式： D．H2O2的电子式： 5．下列性质的比较，不正确的是。 A．热稳定性：HCl>HBr>HI B．电负性：F>O>N C．第一电离能：Na>Mg>Al D．酸性： 6．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒在元素周期表中的数据如图所示，下列关于硒元素及其基态原子的说法错误的是 A．属于非金属元素 B．位于周期表p区 C．有34种不同运动状态的电子 D．价层电子排布式为3d104s24p4 7．某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是 A．Z的单质能与水发生置换反应 B．W的最高价含氧酸是一种强酸 C．简单离子的半径：Z>Y D．最简单氢化物的稳定性：X>Y>Z 8．科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293，中子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与质子数之差是 A．47 B．57 C．61 D．293 9．下列有关化学用语书写错误的是 A．的核外电子排布式： B．碳原子的价电子轨道表示式： C．硫原子价电子排布式： D．的结构示意图： 10．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，且b是地壳中含量最多的元素，c的基态原子的最高能级的电子数是b的基态原子的最低能级电子数的一半，d的周期数与族序数相等。下列说法正确的是 A．元素的电负性： B．a的简单氢化物含有分子间氢键易液化 C．d的最高价氧化物对应水化物呈碱性 D．b与c可形成两种离子化合物，且阴离子与阳离子的个数比均为 11．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。下列叙述不正确的是 A．元素b的基态原子核外有6种运动状态不同的电子 B．基态c原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为纺锤形 C．元素f位于周期表中d区 D．理论上为离子化合物，猜测其电子式为 12．“胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8•H2O)等化合物。下列叙述中错误的是 A．钠离子半径比铝离子半径大 B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 C．镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2 D．金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 13．下列说法正确的是 A．L能层含有2s、2p和2d三个能级 B．原子中s轨道的电子云轮廓都为球形 C．原子中3d2表示3d能级有两个轨道 D．F处于同一能层的电子能量一定相同 14．下列实验方案、现象、结论均正确的是 选项 方案 现象 结论 A 向CH2=CHCHO溶液中滴加溴水 溴水褪色 CH2=CHCHO含有碳碳双键 B 将Cl2通入淀粉-KI溶液中至过量 溶液先变蓝，后褪色 Cl2具有还原性和漂白性 C 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时，无明显现象；加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 D 分别测定同温、同浓度的CH3COONa溶液、Na2S溶液的pH Na2S溶液的pH更大 电离常数：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2S) A．A B．B C．C D．D 15．下列能级符号正确的是 ①1s ②2d ③3f ④4p A．①④ B．②③ C．③④ D．①② 二、填空题 16．电子排布式 将_______上所容纳的电子数标在该能级符号_______，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。 如氮原子的电子排布式为： 例：根据