第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1 MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应： 反应I： kJ⋅mol 反应II： kJ⋅mol 反应III： kJ⋅mol 达到平衡时，的产率和CO、、干态体积分数()随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线B表示CO干态体积分数随温度的变化 B．制备CO含量低的氢燃料应选择800℃左右的温度 C．800~1400℃，随温度升高的产率降低，是因为温度升高对反应II的平衡转化率的影响大于对反应I平衡转化率的影响 D．1200℃时，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时的值比原平衡的小 2．有文献报道异辛醇一定条件下选择性合成异辛酸可能的反应机理如下图所示，下列说法错误的是 A．反应过程中A做催化剂 B．反应过程中钨(W)的成键数目发生了改变 C．反应生成了中间产物 D．总反应方程式为 3．反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快是 A．υ(D)=1.8 mol ·L-1·s-1 B．υ(C)=1.0 mol ·L-1·s-1 C．υ(B)=1.2 mol ·L-1·min-1 D．υ(A)=0.3 mol ·L-1·min-1 4．臭氧是重要的氧化剂和水处理剂。已知：2O3(g)3O2(g) △H=-144.8kJ•mol-1，t℃时K=3×1076。下列说法中错误的是 A．O3转化为O2在任何温度下均能自发进行 B．t℃时，3O2(g) 2O3(g)，K≈3.33×10-77 C．若一定条件下，将10L的O2充入放电管反应一段时间后，恢复到原状况，剩余气体9L，则其中O3为2L D．O3转变为O2能量曲线可用如图表示 5．对于反应 2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1 和p2)下，产物 Z 的物质的量 n(Z)和反应时间 t 的关系如下图所示，下列判断正确的是 A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应 B．T1＜T2，p1>p2，正反应为吸热反应 C．T1>T2，p1>p2，正反应为放热反应 D．T1>T2，p1＜p2，正反应为吸热反应 6．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少氯气的损失 C．不能通过水溶液的离子反应来制备 D．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 7．在体积为1L恒容密闭容器中，投入和，发生反应：。在不同温度下达平衡时，和的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，平衡常数增大 B．a为随温度的变化曲线 C．向平衡体系中加入，增大 D．向平衡体系中充入少量，达到新平衡时，的体积分数增大 8．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究温度对化学平衡的影响 将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象 若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，向逆方向移动：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2﹣+4H2O B 比较和ClO﹣水解程度大小 用pH试纸分别测定同浓度NaHCO3和NaClO溶液的pH 若测得NaClO溶液pH大，说明ClO﹣水解程度大于 C 探究FeCl3溶液与KI溶液的反应 向10mLFeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象 若溶液最终变为血红色，FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 D 检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质 A．A B．B C．C D．D 9．SO2的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．加入催化剂，该反应的△H保持不变 C．压缩容器体积，活化分子百分数增大 D．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强增大反应速率增大 10．如图所示，三个烧瓶中分别充满气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅[已知反应(红棕色)(无色)]。下列叙述不正确的是 A．是放热反应 B．溶于水时吸收热量 C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强减小 11．对于反应，下列说法正确的是 A