第二章 分子结构与性质 单元测试题 2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．金属阳离子只能存在于离子晶体中 B．CaO2和CaH2均是含有非极性共价键的离子晶体 C．I的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3 D．HF的沸点比H2O低，是因为HF中氢键键能更小 2．关于、、三种物质的说法中正确的是 A．在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．和均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．和的分子结构相似，均为非极性分子 D．在水中溶解度很大只是由于分子有极性 3．下列现象与氢键无关的是 A．HF的熔、沸点比HCl的高 B．低级醇、低级羧酸可以和水以任意比互溶 C．乙醇的沸点明显高于乙醛 D．水分子高温下也很稳定 4．某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．“水瓶”是纯净物 B．水分子空间构型是V型 C．C60是极性分子 D．富勒烯与石墨是同位素 5．下列说法正确的是 A．基态Ca原子的内层电子为全充满 B．原子半径：r(P)>r(Ca) C．HCHO与H2O分子中的键角相同 D．PO的空间结构为正四面体形 6．根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子空间结构相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 7．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中的键总数为0.4 B．的硫酸中的总数为0.02 C．和足量氧气反应转移电子数为0.1 D．标准状况下，所含键的数目为0.5 8．物质发生化学反应时，一定发生变化的是（ ） A．颜色 B．状态 C．化学键 D．气味 9．向溶液中通入至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的溶液。下列说法正确的是 A．氢键的存在导致热稳定性较强 B．硫离子的结构示意图： C．离子半径大小： D．的空间结构为正四面体 10．下列说法正确的有个 (1)除H外，s区元素全部为金属元素 (2)第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 (3)元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列为d区和ds区元素，都是金属元素 (4)氢键具有方向性，X－H…Y三个原子一定在同一条直线上 (5)形成氢键物质的熔沸点一定升高 (6)H2O比NH3难分解是由于单位分子内H2O形成的氢键比NH3多 (7)所有的共价键都具有方向性和饱和性 A．1 B．3 C．4 D．5 11．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍，B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是 A．B的原子半径比A的原子半径大 B．C、D的最高价氧化物对应的水化物可能发生反应 C．B单质与水发生置换反应时，水作氧化剂 D．A的氢化物可能是非极性分子 12．下列化学用语错误的是 A．的结构示意图为 B．中子数为21的K原子为 C．甲醛分子的空间结构模型为 D．的VSEPR模型为 13．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 14．近年我国“中国芯”(主要成分为单质硅)自主研发再获突破。工业上通过反应①和反应②，由粗硅制得高纯硅。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．反应①和反应②互为可逆反应 C．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： D．基态硅原子价电子排布式为 15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol·L-1的KCl溶液中含有的K+数目为NA B．常温常压下，80 g SO3中含有的氧原子数为3NA C．1mol基态P原子中含有的未成对电子数为NA D．1 mol CnH2n+2中含有的非极性键数目为nNA 二、填空题 16．从某些性质看， NH3和H2O，NH和H3O+，OH-和NH，NH和O2-两两相似。 (1)试写出乙酸在液态氨中的形式_______。在水溶液中CH3COOHCH4+CO2，则乙酸在液态氨中的相应反应的方程式为_______。 (2)在液态氟化氢中，SbF5成为导电强的溶液，其离子方程式为_______，生成的两种物质的几何构型为_______，_______。 17．(1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题： ①CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为___________和___________。 ②在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点