第四章 化学反应与电能 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．把铁钉和碳棒用导线连接后浸入食盐水中，可能出现的现象是 A．碳棒上放出氯气 B．碳棒上放出氧气 C．铁钉上放出氢气 D．铁钉锈蚀 2．科学家对新型电化学系统研究发现，用碳化钼作极的催化剂时的放电产物为，装置如图所示，下列说法错误的是 A．该电化学储能系统极作为负极 B．该电池不宜选用水溶液作为电解质溶液 C．放电的电极反应式为 D．电池“吸入”时将化学能转化为电能，标准状况下，每吸入转移电子 3．下列有关说法正确的是 A．室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B．一个化学反应的ΔH与实际参加化学反应的物质的多少无关，而与热化学方程式的计量系数有关 C．中和热测定实验中，将碱溶液分多次缓慢加入酸溶液中可减小实验误差 D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用的是牺牲阳极的阴极保护法，属于电解原理 4．如图各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A．③②④① B．④②①③ C．②①③④ D．④②③① 5．“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。有关叙述正确的是 A．主要发生吸氧腐蚀 B．电能转变为化学能 C．吸收的气体是O2和CO2 D．正极反应为Fe-2e-=Fe2+ 6．钠碱循环法脱除烟气中的SO2，生成的吸收液中含有Na2SO3和NaHSO3。电解吸收液回收SO2，并实现碱液的循环。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。如图为吸收液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是 A．出口4的产物为NaOH溶液 B．出口5中Na2SO4溶液的浓度增大 C．、可从盐室最终进入阳极液中 D．阴极电极反应式为2H++2e- =H2↑ 7．某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：①Zn -2e- = Zn2+ ；②Zn2+ +4OH- = [ Zn(OH)4]2- ；③[Zn(OH)4]2- = ZnO +2OH- + H2O。下列说法正确的是 A．电极a的电势低于电极b的电势 B．放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变，OH-从左室流向右室 C．电极a上发生的电极反应式为 C2H2+ 2H2O+ 2e- =C2H4+ 2OH- D．电解足量CuSO4溶液，理论上消耗2.24 L C2H2时生成6.4 g Cu 8．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程式正确的是 A．电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+ H2O 2OH-+ Cl2↑ B．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O C．向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2 + Br-= Cl-+ Br2 D．用NaHCO3治疗胃酸过多：CO+ 2H＋= H2O + CO2↑ 9．一种高性价比的液流电池，其工作原理为在充放电过程中，电解液[KOH、K2Zn(OH)4]在液泵推动下不断流动，发生以下反应：Zn+2NiOOH+2H2O+2OH-Zn(OH)+2Ni(OH)2，下列说法错误的是 A．放电时，电极B发生还原反应 B．储液罐中的KOH浓度减小时，能量转化形式：化学能→电能 C．充电时，电极B的电极反应式：OH-+Ni(OH)2-e-=NiOOH+H2O D．放电时，电子由电极A经电解质溶液转移至电极B 10．根据Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是 A．铂 B．石墨 C．铜 D．锌 11．下列有关金属冶炼的说法正确的是 A．制Na：高温分解NaCl制备Na B．制Al：将溶于盐酸中，电解所得溶液 C．制Fe：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物 D．制Cu：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了分解反应 12．关于化工生产，下列说法错误的是 A．工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气 B．硫酸工业在常压下用SO2与O2反应制取SO3 C．联合制碱法、氨碱法所需的CO2都来自石灰石的分解 D．通常以海带、紫菜等为原料提取碘 13．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法正确的是 A．铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜 B．为增强铁的抗腐蚀性，X为Fe C．若Z为NaCl，电解可获得Na D．Y上发生氧化反应 14．下列“类比”合理的是 A．Cu与反应生成+2价