第二章化学反应速率与化学平衡单元同步训练题-2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步训练题 一、单选题 1．下列对化学反应预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)=X(g)＋Y(s) ΔH>0 它是非自发反应 B W(s)＋xG(g)=2Q(g) ΔH<0，自发反应 x可能等于1、2、3 C 4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g) 能自发反应 ΔH一定小于0 D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH>0 A．A B．B C．C D．D 2．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) B．降低温度，正反应速率增大 C．该温度时，v(F)=v(A)则反应达到平衡状态 D．增大c(A)、c(B)，K增大 3．二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：  。在恒温恒压的密闭容器中进行二氧化硫转化成三氧化硫的反应时，下列说法正确的是 A．该反应中，反应物的键能之和大于产物的键能之和 B．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率 C．增大压强，可使平衡时的值增大 D．其他条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数 4．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3 C．在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 5．在2 L的恒容密闭容器中充入1mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：，测得在不同温度下、相同时间内X(g)与Z(g)的百分含量如图所示。下列说法错误的是    A．从反应开始到各点时的平均化学反应速率： B．a点时，Y(g)的转化率为50% C．T3℃下，平衡常数K=4 D．降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率 6．室温下，用质量和表面积相同的镁条(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下镁与水反应的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁 []。下列说法正确的是 实验1 实验2 实验3            镁条表面有微小气泡产生。且溶液较长时间无明显变化 镁条表面有较多气泡且产生气泡的速率逐渐加快，溶液中无明显现象 镁条表面有大量气泡产生，溶液逐渐变浑浊 A．实验1说明Mg不活泼，难与水反应 B．实验2说明在空气催化下，Mg与水反应速率加快 C．实验3中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率 D．实验1和实验3对比可得出碱性增强有利于加快镁与水的反应速率的结论 7．炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水。一种在碱性条件下处理含硫废水的反应过程如图，其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是 A．转化a中化合价发生变化的元素仅有S和O B．转化c是该过程的第一步反应 C．一段时间后催化效率会下降，原因可能是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂空位处 D．该反应过程的总方程式为： 8．丙烯与发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示，下列说法错误的是    A．曲线a表示的是反应2的能量变化图 B．反应2放出热量更多 C．对于反应1和反应2，第I步都是反应的决速步骤 D．相同条件下反应2的速率比反应1大 9．氨基甲酸铵()是一种重要的化工原料，极易水解，受热易分解。实验室利用   制备氨基甲酸铵的装置如图所示(夹持装置略)。    下列说法错误的是 A．装置A中的盐酸可以用稀硫酸代替 B．装置连接顺序是a→e→d→c→b→f C．为加快反应速率，装置D应置于热水浴中 D．若去掉装置B，还可能生成或 10．在恒温恒压的某密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是 A．W(s)的质量不变可以说明反应达到平衡 B．H2(g)的体积分数不再变化不可以说明反应达到平衡 C．气体的平均摩尔质量恒定可以说明反应达到平衡 D．气体的密度恒定可以说明反应达到平衡 11．可以利用碳、氮的化合物在一定条件下发生反应缓解环境污染。向某密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ•mol-1，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是    A．温度：T1＜T2 B．若D点为平衡点，则D点的正反应速率与G点的正反应速率可能相等