专题6《化学反应与能量变化》检测题—2022—2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》检测题 一、单选题 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．纽扣银锌电池体形小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理 B．太阳能集水器将空气中水蒸气冷凝成饮用水的过程是放热反应 C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D．抢救钡离子中毒患者时，可以用合适浓度的溶液洗胃 2．关于化学反应中的能量变化，下列说法中错误的是 A．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的 B．对于可逆反应：，如果正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应 C．氢气燃烧生成水是一个放热反应，说明1mol的能量高于1mol的能量 D．加热才能发生的反应，不一定是吸热反应 3．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是 A．单位时间内，2mol H-I键断裂的同时，有1mol H-H键断裂 B． C．HI、和的物质的量之比为2∶1∶1 D．密闭容器中，混合气体的总压强不再变化 4．可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①混合气体的颜色不再改变的状态 ②混合气体的密度不再改变的状态 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④单位时间内生成 n mol I2 的同时生成 2n mol HI ⑤单位时间内生成 n mol I2 的同时消耗 2n mol HI ⑥用 HI、H2、I2 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2∶1∶1 的状态 A．①④ B．①③④ C．②③⑤ D．①④⑥ 5．下列装置能够组成原电池的是 A． B． C． D． 6．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经a min后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0～a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则a等于 A．5 B．2.5 C．0.1 D．10 7．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．时刻，反应逆向进行 B．时刻，反应停止进行 C．时刻，反应已达该条件下的限度 D．时刻，反应物的量逐渐增多 8．某同学根据离子反应方程式来设计原电池。下列设计方案中可行的是 A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液 B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为硫酸铁溶液 C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液 D．电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁溶液 9．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，开始时加入1.5mol H2、2mol I2、0.5mol HI，反应过程中测定的数据如表所示，下列说法正确的是（） t/min 2 4 10 c(I2)/(mol·L-1) 0.9 0.6 a A．2~4min用H2的浓度变化表示反应的平均速率为0.2mol/(L·s) B．a可能为0.25 C．其他条件不变，若再充入0.5mol I2，化学反应速率会增大 D．其他条件不变，若将容器的体积变为1L，化学反应速率不变 10．一定条件下，在一密闭容器中用2.0mol·L-1N2与3.0mol·L-1H2合成氨，反应进行到2s时测得NH3的浓度为0.8mol·L-1，则用氮气表示该反应的反应速率为 A．0.2mol·(L·s)-1 B．0.4mol·(L·s)-1 C．0.6mol·(L·s)-1 D．0.8mol·(L·s)-1 11．某电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O，下列说法正确的是 A．石墨为电池的负极 B．电池工作时，H2O2被氧化 C．Zn极发生还原反应 D．电子由Zn电极经外电路流向石墨电极 12．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molCO2和4molH2发生反应：CO2+4H2CH4+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是（    ） A．降低温度能加快反应速率 B．反应达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 C．增大压强可以加快反应速率 D．达到化学反应限度时，将生成1molCH4 13．下列叙述正确的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气 B．化学反应一定会伴随能量的变化 C．常温下，铁遇到浓盐酸会发生钝化 D．硫黄是易溶于水的淡黄色固体 14．下列各组物质反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 编号 金属(粉末状) 酸的浓度 酸的体积 反应起始温度 A 0.1mol Zn 6mol/L HNO3 10mL 50℃ B 0.1mol Fe 3mol/L H2SO4 20mL 30℃ C 0.1mol Zn 3mol/L H2SO4 10mL 3