第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．在25 ℃时，密闭容器中X+3Y⇌2Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol⋅L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol⋅L-1 0.05 0.05 0.1 A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．改变温度可以改变此反应的平衡常数 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．降低温度，正逆反应速率都减小 2．下列说法中，正确的是 A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应 B．O2转化变为O3时，熵增加 C．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，高温有利于其自发进行 D．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0 3．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。下列有关叙述正确的是 A．反应达平衡时，正、逆反应速率均为零 B．使用合适的催化剂，反应速率会加快 C．升高温度，反应速率可能减慢 D．反应达平衡时，尾气中CO2、N2的浓度之比为2：1 4．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=3mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.3mol•L-1•s-1 C．v(C)=8mol•L-1•min-1 D．v(D)=1mol•L-1•s-1 5．氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，方程式为 ，NO继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，我气与硝酸反应可得数肥硝酸铵，工业上将含废气通入氢氧化钠溶液中可获得和，也可向废气中通入在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在高温条件下才能自发进行 B．催化剂的使用能改变反应的活化能 C．及时分离出混合体系中的(g)，可以促使平衡右移，正反应速率增大 D．1mol N-H断裂的同时有1mol O-H形成说明反应到达该条件下的平衡状态 6．在合成氨和接触法制硫酸的工业生产中，下列说法错误的是 A．均采用高压条件 B．均选择较高温度 C．均进行循环操作 D．均使用合适催化剂 7．工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和O2的反应体系中发生如下反应： 反应ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-394kJ·mo1-l 反应Ⅱ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ·mo1-l 反应Ⅲ2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3 设y=△H-T△S，反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的y随温度的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．反应Ⅲ低温能自发进行，高温下不能自发进行 B．图中对应于反应Ⅱ的线条是a C．一定温度下，增大压强，O2浓度增大，说明在此条件下反应Ⅱ变化的幅度小于反应Ⅲ变化的幅度 D．一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比增大 8．水在高效催化剂表面光解的微观过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．光解水实现了太阳能向化学能的转化 B．反应过程中有中间产物H2O2生成 C．反应Ⅱ中反应物的能量小于生成物的能量 D．反应Ⅰ中C3N4可降低反应的活化能 9．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前50s的平均速率为 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则反应的 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol、0.20mol和0.20mol，达到平衡前 D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol，达到平衡时的转化率小于20% 10．下列说法错误的是 A．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程未必是化学反应 B．，故石墨比金刚石稳定 C．，温度越高，气体颜色越深 D．两份等物质的量的物质，其熵一定相等 11．下列有关叙述正确的是 A．和中和反应反应热，则和反应生成时放热 B．的燃烧热，则反应的 C． 且，任意温度下都自发进行 D．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应 12．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度T1、T2下X的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应的 B．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 C