第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．已知非金属性：，则酸性： B．最外层只有三个电子的元素，一定是IIIA族元素 C．基态原子的价电子排布式为的元素位于区 D．在周期表里，元素所在的族序数一定等于基态原子的最外层电子数 2．下列原子中未成对电子数为2的是（ ） A．Mg B．N C．O D．F 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的一种核素常用于测定文物年代，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，X原子与Y原子的价层电子数之和与Z原子的价层电子数相等。下列说法正确的是 A．X、W形成的化合物易溶于水 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X> Z C．Y元素的第一电离能比同周期相邻元素大 D．原子半径：X> Y> Z> W 4．下列关于化学用语或元素原子结构的说法正确的是 A．的电子式为： B．的价电子排布式为： C．元素周期表p区元素都是非金属元素 D．原子核外电子从跃迁至时释放能量 5．化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A．原子半径Z＞Y＞X＞M B．电负性X＞Y＞W＞M＞Z C．X、Y、Z、W的简单氢化物中稳定性最强的、熔沸点最高的为X的氢化物 D．均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 6．下列各项叙述中，正确的是 A．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多 B．价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期VA族，是p区元素 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量相等 D．氮原子的最外层电子轨道表示式：违背了泡利规则 7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性： B．酸性： C．热稳定性： D．稳定性：H2S<HCl 8．在氮气气氛保护下，向一定量的 FeCl2 溶液中逐滴加入一定量的 NaBH4 溶液，可制得纳米铁粉(50-150nm)。 下列有关说法正确的是 A．NaBH4 既含离子键又含共价键 B．氮气的电子式为 C．中子数为 20 的氯原子可表示为C1 D．该纳米铁粉溶于水均成胶体 9．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的价阳离子的3d能级半充满，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确的是 A．若M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M原子的价层电子排布式是3d104s24p4 B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为： C．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是： D．元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种 10．下列电子排布不符合泡利不相容原理的是 A． B． C． D． 11．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．酸性强弱： 12．下列化学用语表达正确的是 A．基态氮原子的轨道表示式： B．Cl-的结构示意图： C．中子数为32、质子数为26的核素符号： D．基态V2+离子的价电子排布式：3d3 13．下列各项叙述错误的是 A．具有如下电子层结构的两种原子：3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子，这两种原子相应的元素不一定同一主族 B．若硫原子核外电子排布图为违反了泡利原理 C．若第25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理 D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件 14．16O、17O、18O是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，下列说法正确的是 A．16O、17O、18O互为同素异形体 B．H218O与T216O的相对分子质量相同 C．相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9：10 D．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子 15．下列各组物质互为同素异形体的是 A．白磷与红磷 B．甲烷与乙烷 C．正丁烷与异丁烷 D．1H与2H 二、填空题 16．电负性的变化规律及应用 (1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ①金属的电负性一般___________1.8，非金属的电负性一般___________1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有________，又有_________。 ②金属元素的电负性____，金属元素越活泼；非金属元素的电负性____，非