第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．已知某反应，设和不随温度而变化，下列说法中正确的是 A．低温下能自发变化 B．高温下能自发变化 C．任何温度下都是自发变化 D．任何温度下都是非自发变化 2．某可逆反应在容积为的密闭容器中进行，在各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应开始至时，B的平均反应速率为 C．当时，说明该反应达到平衡状态 D．由图求得A平衡时的转化率为 3．一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内，X的化学反应速率为 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫 B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 5．两个均充有H2S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al2O3催化剂为条件变量，进行实验：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是 A．温度升高，H2S分解的正，逆反应速率均增大 B．900℃，ts后达平衡，H2的平均生成速率为pkPa∙s−1 C．Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂失去活性 6．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为，下面选项可判断该反应达到平衡状态的是 A．键断裂的同时有键断裂 B．单位时间内消耗同时生成 C．反应容器(体积不变)内的气体密度不再发生变化 D．混合气体的相对分子质量不再发生变化 7．下列说法正确的是 A．化学反应的反应热等于反应的焓变 B．决定化学反应速率的主要因素是体系的温度 C．对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最小的那个步骤是决速步骤 D．有气体参加的反应，压缩容器体积，单位体积内活化分子数增多 8．可使C(s)+CO2(g)2CO(g)化学反应速率增大的措施是①缩小容器体积②升高温度③恒容条件下充N2④增加碳的量⑤恒压下充N2 A．①②③④⑤ B．①②③ C．①② D．②③ 9．下列说法正确的是 A．可逆反应达到平衡后，加入固体，逆反应速率加快 B．工业上合成常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的 C．反应能自发进行，是因为 D．在装有2mL和1mL0.1mol/L溶液的二支试管中，分别添加足量稀硫酸，观察浑浊产生的时间或产生气体的多少即可判断反应的快慢 10．不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A．从图中可得1molC2H4(g)具有的能量比1molC2H6(g)的能量高 B．过渡态1比过渡态2物质的稳定性弱 C．催化剂催化下，该反应的△H=-233.7kJ·mol-1 D．相比催化剂，AuF催化乙烯加氢的效果更好 11．以、为原料合成涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是 A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能 B．曲线代表CO在含碳产物中物质的量分数 C．该条件下温度越低，越有利于工业生产 D．图示270℃时，平衡体系中的体积分数约为66.6% 12．有平衡体系：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反应为放热反应)，为了增加甲醇的产量，提高生产效益，应采取的正确措施是 A．高温、高压 B．适宜的温度、高压、催化剂 C．低温、低压 D．高温、高压、催化剂 13．合成氨问题，关乎到世界化工发展和粮食安全问题。下列合成氨工业的叙述中，不正确的是 A．高压条件比常压条件更有利于合成氨的反应 B．合成氨时采用循环操作，可以提高原料利用率 C．工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 D．铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 14．针对反应，下列说法正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行 15．某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应①的活化能 B．该反应过程中，反应速率由反应②决定 C．总反应的热化学方程式为 D．增大的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率 二、填空题 16．将4 molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生