第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．对于可逆反应：aA(气)+bB(气)mC(气)+nD(气)ΔH<0，下列说法正确的是 A．平衡移动，反应的平衡常数必改变 B．增大压强平衡必移动 C．升高温度平衡必移动 D．加入催化剂平衡必移动 2．下列说法正确的是 A．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)，该反应高温条件下能自发进行的原因是ΔH>0，ΔS>0 B．已知：金刚石(s)=石墨(s) ΔH<0，则该条件下石墨比金刚石稳定 C．已知中和热为57.3kJ•mol-1，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ D．已知：2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-3200.8kJ•mol-1，则C2H4(g)的燃烧热ΔH=-3200.8kJ•mol-1 3．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 ①将容器的容积缩小一半 ②加入过量炭 ③保持容器压强不变，充入N2 ④升高温度 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 4．电解法能合成氨气，一种电解法制取氨气的装置如图所示。在有氧条件下，用NH3催化还原NO是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+2O2(g)+2NO(g) 3N2(g)+6H2O(g) △H＜0。关于有氧条件下，用NH3催化还原NO的反应说法正确的是 A．使用催化剂不能降低逆反应的活化能 B．反应平衡常数K= C．该反应一定能自发进行 D．其他条件不变，增大NO的用量有利于提高NO的转化率 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铜片溶解在和稀硫酸的混合液中： B．碘化亚铁溶液中通入过量氯气： C．溶液中滴加过量稀： D．向溶液中通入气体出现白色沉淀： 6．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B．平衡状态时，升温使反应逆向移动 C．该历程中的最大活化能E正=16.87kJ·mol-1 D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 7．工业上利用还原可制备金属铁，其反应原理为。在不同温度(、)下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得反应体系中的体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图分析可知 B．b点时，的转化率为20% C．b点和d点的化学平衡常数： D．反应达到平衡后，保持温度不变，将从反应体系中移走可提高的转化率 8．下列科学家或研究团队与其研究贡献匹配错误的是 A．侯德榜——联合制碱 B．盖斯——平衡移动原理 C．中科院大连化学物理研究所——合成氨的催化剂 D．徐光宪——稀土元素分离及应用 9．用消除的反应为 。下列说法正确的是 A．平衡时升高温度，增大，减小 B．反应平衡常数 C．反应中生成22.4 L ，转移电子数目为 D．实际应用中，适当增加的量有利于消除，减轻空气污染程度 10．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g) B．N2O4(g)2NO2(g) C．Br2(g)+H2(g)2HBr(g) D．6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+3H2O(g) 11．T℃时，在一个2 L的密闭容器中，加入和进行如下反应： ，反应一段时间后达到平衡，测得生成。下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式为 B．N的平衡转化率为40% C．升高温度，减小，增大 D．增加N的量，平衡向右移动，N的平衡转化率增大 12．下列有关化学反应自发性的说法中不正确的是 A．只能在高温下自发进行，则该反应的 B． ，该反应在任意温度下都可自发进行 C．在室温下不能自发进行，说明该反应的 D．常温下，能够自发进行，则该反应的 13．下列说法不正确的是 A．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量 B．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷完全燃烧生成和的热化学方程式为： C．已知：，，则 D．反应在常温下能自发进行，则该反应的 14．合成氨反应历程中各步势能变化如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示)。 该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为 A． B． C． D． 15．环境污染已成为一个世界性问题，下列说法正确的是 A．CO与可在表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图1所示。则为中间体、为催化剂 B．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图2所示。若导电基体上的