第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．N、O、F元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴X不可以代表的是 A．简单氢化物的稳定性 B．单质的氧化性 C．元素的电负性 D．元素的第一电离能 2．下列说法正确的是 A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高 B．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 C．元素“氦”“铷”“铯”等是用原子光谱方法发现的 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 3．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是 A．第三周期VIII族，P区 B．第三周期VB族，ds区 C．第四周期VIII族，d区 D．第四周期VB族， f区 4．中国科学院院士张青莲主持测定的铟(In)等9种元素相对原于质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．原子半径：In<Rb C．In是d区元素 D．第一电离能：In>Rb 5．TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法正确的是 A．氢化物沸点：Y<X B．热稳定性：YX2<YZ2 C．XW2中元素X的化合价为+2价 D．基态原子未成对电子数：Y<X=Z 6．下列对于元素符号角标()的说法，错误的是 A．X原子的中子数为A B．该元素的原子序数为Z C．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷 D．X原子的核外电子数为Z 7．白矾即明矾，化学式KAl(SO4)2•12H2O，用作中药，最早可见于《神农本草经》。明矾中相关元素性质的比较，正确的是 A．最低负价：S>H B．非金属性：S>O C．碱性：KOH>Al(OH)3 D．离子半径：r(Al3+)>r(O2-) 8．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 9．下列表示方法错误的是 A．硫离子的电子式为 B．Cu原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2 C．N原子的电子排布图为 D．Cu的原子结构示意图为 10．下列化学用语或表述正确的是 A．的结构式： B．分子的空间填充模型 C．与均是10电子粒子 D．硫离子的核外电子排布式 11．下列说法正确的是 A．的形成过程： B．能级最多容纳10个电子 C．电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱 D．激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关 12．化合物甲()是制药工业和电池制造业等的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素：其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3，的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 下列叙述正确的是 A．电负性：X>Y>W B．若M点时所得产物化学式为，则n为2 C．M到N的过程中只有一种气体生成 D．可由与足量酸性溶液反应得到 13．有机锗被称为“生命的奇效元素”，其主要保健功效包括延缓衰老、增强免疫力、调节代谢性疾病，如图为含锗有机物的结构，下列叙述正确的是 A．Ge原子核外有32种空间运动状态不同的电子 B．C、Si、Ge三种元素均为第IVA族，其氢化物的沸点依次增大 C．名叫锗烷，也属于烷烃 D．含锗有机物和草酸()性质相似，属于同系物 14．下列有说法中正确的是 A．3p2表示3p能级有两个轨道 B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 C．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量 D．在同一能级上的电子，其能量不同 15．下列轨道表示式能表示基态铬原子价层电子结构的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．原子光谱 (1)不同元素的原子发生跃迁时会___________或___________不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 (2)原子光谱的成因与分类 光谱分析 在现代化学中，常利用原子光谱上的___________来鉴定元素，称为光谱分析。光谱分析的依据是每一种元素都有自己的特征谱线。 17．原子结构与化学键 人们运用化学科学，从分子、原子水平上研究了物质及其变化规律。原子结构理论和化学键理论从微观层次揭示了物质的结构。 (1)日本的福岛核废水中含有一种对环境有害的放射性核