第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是 A．Cl2与H反应生成HCl，S与反应生成 B．向的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S C．Cl最高正价为+7价而S最高正价为+6价 D．Cl原子最外电子层上有7个电子而S原子最外电子层上有6个电子 2．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是（ ） A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1 3．一研发团队基于型异质结的、、的超痕量同时检测及其机理如图所示。下列叙述错误的是 A．图中涉及的金属元素位于元素周期表d区 B．图中含金属的纯净物为单质或氧化物 C．上述涉及的四种金属元素均为过渡元素 D．炭粒在制备氧化物的过程中表现氧化性 4．下列叙述正确的是 A．最高正价：P>S>Cl B．第一电离能：F>N>O C．原子半径：N>P>As D．电负性：O>S>Cl 5．2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A．离子半径：Z>Y B．第一电离能：X>Y C．简单氢化物的沸点：W>Y D．简单氢化物的还原性；Z>W 6．下列比较关系错误的是 A．非金属性： B．热稳定性： C．原子半径： D．碱性： 7．下列电子排布不符合泡利不相容原理的是 A． B． C． D． 8．下列有关化学用语的描述正确的是 A．Ga的基态原子简化核外电子排布式： B．氧元素基态原子的电子排布图为： C．联氨的电子式为： D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 9．氢氟酸是芯片加工的重要试剂，可通过反应制取。下列说法正确的是 A．基态原子的电子排布式为 B．的电子式为 C．中子数为15的P可以表示为 D．的电离方程式为 10．锶(Sr)是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第IIA族。下列关于38Sr的说法正确的是 A．原子最外层有2个电子 B．中子数为52的Sr的核素符号为 C．属于p区元素 D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OH)2 11．第IVA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是 A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态 B．第一电离能： C．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4 D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 12．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列叙述中错误的是 A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2 B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 C．金属镁与铝用导线连接，放入盛有烧碱溶液的烧杯中，负极的电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑ 13．已知元素的原子最外层电子排布式为，则其原子序数为 A．9 B．10 C．17 D．18 14．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．W和Z形成的某种化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体 B．简单离子半径W>Q C．氢化物的沸点Y<Q D．由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液一定显碱性 15．下列表达方式正确的是 A．Fe原子结构示意图 B．的价电子排布式为： C．Cr原子的价电子排布式 D．N的价电子排布图 二、填空题 16．1~18号元素原子结构的特点 (1)最外层电子数为1的元素有___________； (2)最外层电子数为2的元素有___________； (3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有___________； (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是___________； (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是___________； (6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有___________； (7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有___________； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素有___________； (9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有___________； (10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有___________； 17．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的元素；B、C、D同周期