第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列元素中，电负性最大的是 A．O B．B C．N D．C 2．关于氩Ar的说法正确的是 A．质子数为18 B．中子数为40 C．质量数为58 D．核外电子数为22 3．下列说法正确的是 A．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．每个能层(K、L、M……)上所有轨道数对应为1、3、5…… C．在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现机会的大小 D．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 4．下列元素基态原子核外未成对电子数最多的是（ ） A．C B．N C．O D．F 5．和S均属于VIA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是 A．第一电离能： B．原子半径：Se<As C．还原性： D．沸点： 6．根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是 ①第一电离能：S>P ②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 ③锂在氧气中剧烈燃烧，产物是 ④碳酸铵是易溶于水的白色固体 ⑤酸性： ⑥HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 A．①③⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②⑤③ 7．我国航天事业取得了举世瞩目的科技成果。下列说法正确的是 A．“北斗”系统装载高精度铷原子钟，铷位于元素周期表p区 B．“天和”核心舱电推进系统腔体采用了氮化硼陶瓷，氮化硼属于共价晶体 C．包裹航天飞机发动机喷管的碳纤维与石墨互为同分异构体 D．“祝融号”火星车的车轮为铝基碳化硅复合材料，基态铝原子的p电子数为1 8．根据A、B两种元素的原子结构示意图，判断下列说法错误的是 A．B的原子结构示意图中X为12 B．A和B分别属于非金属元素和金属元素 C．A与B可组成化学式为BA2的化合物 D．A的原子和B的原子分别形成简单离子的半径B2+>A- 9．下列说法正确的是 A．原子最外层电子的电子云轮廓图为 B．基态的核外电子排布式为 C．的价电子的轨道表示式： D．砷原子的原子结构示意图： 10．以下基态原子的价层电子排布式正确的是 A．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 B．Zn：[Ar]3d104s2 C．Cr：3d44s2 D．Cu：3d104s1 11．下列说法正确的是 A．p能级能量不一定比s能级的能量高 B．原子的核外电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形 12．锂离子蓄电池放电时的反应如下：Li1−xCoO2 + LixC6LiCoO2 + C6 (x<1)。下列说法正确的是 A．Co3+的基态3d能级上有2个未成对电子 B．该电池比能量高，污染小，是理想的一次电池 C．充电时，阴极电极反应式为：xLi+ + C6 + xe－＝LixC6 D．放电时，Li+在电解质中由正极向负极迁移 13．符号“2p”没有给出的信息是 A．能级 B．电子层 C．电子云形状 D．电子云在空间的伸展方向 14．下列表达式正确的是 A．四氯化碳的电子式为 B．含8个中子的碳原子为 C．基态钠离子的电子排布图为 D．基态钙原子的电子排布式为 15．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L苯的含有的分子数为NA B．0.1molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 NA C．合成氨工业中，1mol N2和3mol H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA D．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA 二、填空题 16．试用原子结构的知识解释下列实验事实。 (1)在第2周期元素中，氖的第一电离能最大。_______ (2)磷的第一电离能比硫的第一电离能大。_______ (3)在化学反应中，镁原子通常失去两个电子，形成镁离子()。_______ (4)是离子化合物，是共价化合物。_______ 17．硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为[Ne]_______，有_______个未成对电子。 (2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。 ①基态Ge原子的核外电子占据_______个能层、_______个能级。 ②上述三种元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 ③固态CO2可用于人工降雨，SiO2常用于_______(填一种即可)。 ④请写出高温条件下碳和二氧化硅反应的化学方程式：_______。 (3)在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Si与NaOH反应生成Na2SiO3和H2，则B与NaOH反应生成_______(填