2.3.2浓度对化学平衡的影响 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 第三节 第二课时 影响化学平衡因素（一） 1 课堂导入 回顾：化学平衡状态有哪些特点？ ①逆——可逆反应 ②等——V正 ＝V逆 ④动——动态平衡，反应没有停止 ③定——各组分的浓度不变，含量一定 ⑤变——条件改变，原平衡被破坏，在新的条件 下建立新的平衡 本质特征 一、化学平衡的移动 条件 改变 一定 时间后 化学平衡的移动 一定条件下的化学平衡 本质 V正＝V逆 现象 各组分浓度保持一定 平衡被破坏 V正≠V逆 各组分浓度保持新的一定 新条件下的化学平衡 V正’ ＝V逆’ 化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡 的建立过程。 条件改变 化学平衡不移动 V正<V逆： 化学平衡逆向移动 V正>V逆： 化学平衡正向移动 V正=V逆： V正≠V逆： 各组分浓度发生变化 压 强 浓 度 影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 化学反应速率 温 度 催化剂 2 实验探究 滴3~10滴浓硫酸 滴10~20滴NaOH 浓度对化学平衡的影响 实验2-5 Cr2O72-（橙色）+H2O 2CrO42-（黄色）+2H+ 重铬酸钾溶液中加入酸、碱的颜色变化？ 2 实验探究 浓度对化学平衡的影响 2 滴3~10滴浓硫酸 滴10~20滴NaOH 溶液橙色加深 溶液黄色加深 实验2-5 Cr2O72-（橙色）+H2O 2CrO42-（黄色）+2H+ 实验探究1 浓度对化学平衡的影响 重铬酸钾溶液中加入酸、碱的颜色变化？ 实验现象 Cr2O72-（橙色）+H2O 2CrO42-（黄色）+2H+ 编 号 1 2 步 骤 滴加3～10滴浓H2SO4 滴加10～20滴浓6mol/LNaOH K2Cr2O7溶液 平衡移动方向 溶液橙色加深 溶液黄色加深 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 2 实验探究 浓度对化学平衡的影响 结论： 逆向 正向 t2 V’正 = V’逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 0 平衡Ⅰ 平衡Ⅱ V逆> V正 逆向移动 速率 时间关系图 Cr2O72-（橙色）+H2O 2CrO42-（黄色）+2H+ 01 浓度对化学平衡的影响 t2 t3 t4 V ”正= V ”逆 V”正 V”逆 平衡ⅠⅡ t（s） V（mol/L-1 . S-1） t (S) 增大生成物浓度 减小生成物浓度 V正 > V逆正向移动 t5 减少生成物的浓度, V逆 ＜ V正平衡向正反应方向移动 01 浓度对化学平衡的影响 增加生成物的浓度, V逆> V正 平衡向逆反应方向移动 思考：改变反应物的浓度对化学平衡影响又是如何呢？ 2 实验2-6 实验探究2 浓度对化学平衡的影响 取三支试管各加入2mL 0.005mol/L FeCl3溶液+2mL 0.01mol/L KSCN溶液，一支试管作为空白对照组，另外两支编号为①②，并分别按如下所示进行操作。 2滴 KSCN溶液 2mL 0.01mol/L KSCN溶液 2mL 0.005mol/LFeCl3溶液 步骤二 3~5滴0.1mol/L NaOH溶液 步骤一 4滴饱和 FeCl3溶液 步骤一 步骤二 3~5滴0.1mol/L NaOH溶液 试管① 试管② 试管① 试管② Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3（红色） 配制Fe(SCN)3溶液 01 浓度对化学平衡的影响 编号 ① ② 步骤1 滴加饱和FeCl3 滴加1mol/L KSCN 现象 结论1 步骤2 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液 现象 结论2 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 （红色） 红色变深 红色变深 增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动 产生红褐色沉淀，溶液红色变浅 减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动 t2 V’正 = V’逆 V’正 V,逆 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 0 平衡Ⅰ 平衡Ⅱ V正> V逆 正向移动 速率 时间关系图 01 浓度对化学平衡的影响 t2 t3 t4 V ”正= V ”逆 V”逆 V”正 平衡ⅠⅡ t（s） V（mol/L-1 . S-1） t (S) 增大反应物浓度 减小反应物浓度 V逆 > V正逆向移动 t5 Fe3＋ + 3SCN－ Fe(SCN)3（红色） 3 课堂小结 浓度对化学平衡的影