第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由制备无水氯化铝的反应为： 。下列分析正确的是 A．增大用量，化学平衡向正反应方向移动 B．增大压强(即压缩气体)，化学平衡向正反应方向移动 C．往体系中加入碳粉，化学平衡向正反应方向移动 D．升高体系温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 2．一氧化氮的氢化还原反应为 ，其正反应速率方程为，k为速率常数，只受温度影响。T℃时，实验得到的数据如下表所示： 实验组别 NO起始浓度/() 起始浓度/() 起始的正反应速率／() I II III 下列说法正确的是 A．平衡常数 B．， C．升高温度，k值减小 D．升高温度，该反应的平衡常数K值增大 3．某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应 。实验测得：，，、为速率常数，只受温度影响。 容器编号 起始浓度 平衡浓度 I 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.6 0.1 0 下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的化学平衡常数减小 B．I中的平衡转化率约为33.3% C．Ⅱ中达到平衡状态时， D．该反应的化学平衡常数可表示为 4．甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一，反应原理为，下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．该反应在低温条件自发进行 D．用E表示键能，该反应 5．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如下： 下列说法错误的是 A．过程I中光能为化学键的断裂提供能量 B．过程Ⅱ中存在极性共价键的断裂与形成 C．经历反应Ⅴ后，氢原子的总数减少 D．在常温常压下，总反应的ΔS＜0 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 D．实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉 7．一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内，X的化学反应速率为 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 8．在恒容绝热的密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不变 B．、、的物质的量之比为1：3：2 C．容器温度不变 D．消耗的速率与生成的速率为1：2 9．为探究温度、浓度对铝和碳酸钠溶液反应的影响，某兴趣小组查询了相关资料，并进行了实验探究。以下三组实验均采用了相同形状且等质量的打磨后的铝片。 【文献资料】 (Ⅰ)铝和碱液的反应实质是铝先和水反应生成和，生成的和反应生成而溶解。 (Ⅱ)碳酸氢钠溶液常温下就能缓慢分解，温度越高分解速率越大。 实验 温度/ / 溶液/ 实验现象 ① 25 0.5 5 有细小的气泡 ② 25 a 5 有较多气泡，气体不能使澄清石灰水变浑浊：用试管收集的气体靠近火焰有爆鸣声 ③ 80 2.0 5 有大量白色絮状沉淀和气泡，气体可使澄清石灰水变浑浊；气体通过溶液除杂后用试管收集，靠近火焰有爆鸣声 下列说法错误的是 A． B．实验①②中未见白色絮状沉淀可能是因为铝与水反应生成的氢氧化铝附着在铝表面，阻止了反应的进一步进行 C．实验③的反应速率比实验②更大的原因之一是实验③中浓度更大 D．实验③中的气体为混合气体，白色沉淀的产生可能是由于往溶液上方移动时与反应生成 10．重铬酸钾(强氧化性)在水溶液中存在平衡：，下列说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．向该溶液中加入水，平衡逆向移动 C．向该溶液中加入5滴浓盐酸，平衡向逆反应方向移动，溶液呈橙色 D．向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，平衡向正反应方向移动，溶液呈黄色 11．500℃时向恒容密闭容器中充入1molNO2(g)发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的是 A．气体颜色最终比原平衡时还要浅 B．平衡常数K增大 C．平衡向正反应方向移动 D．若恒容密闭体系中通入氦气，平衡正向移动 12．用钛(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成2mol液态HCOOH放出62.4kJ热量的图示如图，下列说法正确的是 A．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂 B．图示中参与循环的物质只有CO2和H2