5.1 硫及其化合物 同步练习题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1 硫及其化合物 同步练习题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 B．SO2、H2S为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥 C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色 D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性 2．区分和的最佳方法是 A．用品红溶液 B．用澄清的石灰水 C．用硫酸铜溶液 D．用湿润的蓝色石蕊试纸 3．下列实验方案不可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验干燥的氯气是否具有漂白性 将干燥的氯气通过鲜花花瓣 B 鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 分别逐滴滴加稀盐酸，观察现象 C 鉴别Na2CO3、BaCl2、NaCl溶液 分别加入稀H2SO4，观察现象 D 检验溶液中是否有 先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，观察是否有沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B．NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多 C．石墨具有还原性，可制作电极材料 D．次氯酸具有弱酸性，可漂白有色布条 5．下列物质的转变，不能利用一个反应一步实现的是. A．KCl→KNO3 B．SO3→Na2SO4 C．Fe(NO3)2→AgNO3 D．CuO→Cu 6．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学常见物质，转化关系符合图示，则甲和X不可能是 A．甲：Fe；X：Cl2 B．甲：SO2；X：NaOH溶液 C．甲：C；X：O2 D．甲：AlCl3溶液；X：NaOH溶液 7．常温常压下将amL硫化氢与bmL二氧化硫混合，充分反应后气体体积变为，则a与b之比可能是（ ） ①7∶2 ②4∶5 ③9∶1 ④2∶3 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 8．硫元素的价态类别图如图所示，其中g为含钾离子的正盐。下列描述中错误的是（ ） A．e在空气中放置一段时间，酸性会增强 B．f的浓溶液可以在白纸上写出黑色字迹 C．将a通入c的水溶液中，会有b生成 D．b在过量氧气中燃烧的产物为d 9．下列对浓硫酸的叙述正确的是 A．常温下，浓硫酸与铁、铝会发生钝化反应 B．浓硫酸稀释时，不需要注意操作先后顺序 C．浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂 D．浓硫酸和铜片加热时发生反应，所以铜应该排在氢前边 10．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到目的的是 A．甲装置可检验溶液中是否有 B．乙装置可验证浓硫酸的脱水性 C．丙装置可制备无水 D．丁装置可制取并收集干燥、纯净的 二、填空题 11．硫酸是最重要的化工产品之一，工业制硫酸的主要原料有硫铁矿、硫黄、冶炼烟气等。 (1)写出硫铁矿煅烧制备的化学方程式_______。氧化成使用的催化剂名称是_______。最后用_______来吸收三氧化硫。 (2)煅烧10吨纯度的硫铁矿(设杂质不参加反应)，理论上至少需要空气的体积(标准状况)为_______L(空气中的体积分数分别为0.80和0.20)，若转化率，最后可以制得的硫酸_______吨。 (3)硫酸生产工艺中下列说法正确的是(选填序号字母)_______。 A．为使硫铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．沸腾炉出来的气体必须净化的主要原因是防止催化剂中毒 C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D．进行转化时转化器和热交换器合为一体 (4)硫铁矿制硫酸会产生大量“三废”，必须进行治理。处理废气中的常用下列方法： ①氨酸法 写出用氨水吸收至过量的化学方程式_______、_______。产物可以再用硫酸处理，写出反应的离子方程式_______。产生的既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的，则吸收的离子方程式是_______。 ②石灰-石膏法 写出流程图中两个反应的化学方程式_______，_______。 (5)目前，我国以硫铁矿制硫酸的比例不断下降，用硫黄或冶炼烟气作原料的优势有_______、_______等。 12．“价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。 I.利用“价类二维”的思维方式可以学习和预测物质的性质。下图是硫元素的价类二维图。 (1)根据“价类二维图”预测，下列物质能与X反应，但不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。 ①NaOH溶液 ②KMnO4溶液 ③H2S ④Na2SO3溶液 (2) Na2SO3溶液长期放置容易变质，原因为_______(用化学方程式表示)。 II.利用物质的有关性质可以解释其用途。 (3)金属钠