2.4化学反应的调控同步练习题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．已知某可逆反应在密闭容器中进行：，如图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为a曲线，可采取的措施是 A．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 B．恒温条件下加压(缩小容器体积) C．恒温恒压时加入惰性气体 D．加入催化剂 2．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深 B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C．500℃左右比室温更有利于氨的合成 D．工业合成氨时，采用迅速冷却的方法，将气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去，以提高NH3的产量 3．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数/( L3/ mol3) 5×104 2 1.9×10-5 A．升温不利于生成Ni(CO)4(g) B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5mol3/L3 C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)；CO(g)浓度均为0.5mol/L则此时V正>V逆 D．在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L 4．将和在的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应，时测得Y的物质的量为。下列说法正确的是 A．第时，Y的反应速率为 B．内，X的平均反应速率为 C．时，X的转化率为40% D．当混合气体的密度不再变化时，不能判断反应已达平衡状态 5．向体积为2L的恒容密闭容器中，按投料，发生反应，。其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应经过40s，的转化率随反应温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．催化剂Ⅲ对反应活化能降低程度最大 B．c点处于化学平衡状态 C．平衡转化率：催化剂Ⅲ在800℃小于催化剂Ⅰ在750℃ D．a点的体积分数约为5.56% 6．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的混合加热可得下列平衡：。已知平衡后CO物质的量为8 mol且。下列说法错误的是 A．CO的平衡转化率为20% B．反应前物质的量为7 mol C．通入CO后，正反应速率逐渐增大 D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应 7．下列各项中能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．加入铁触媒做催化剂更有利于工业合成氨 D．锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 8．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 ①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低； ⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A．①② B．②⑤ C．③④ D．④⑥ 9．下列关于工业生产过程的叙述正确的是 A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率 B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率 C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 D．SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被吸收制成浓硫酸 10．密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：，随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是 A．该反应正反应为放热反应 B．曲线①，0~50min用表示的平均反应速率为 C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积 D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加，平衡正向移动 11．在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表： 压强p/Pa 0.08 0.20 0.40 0.80 下列说法一定正确的是 A．保持一定温度，增大压强，平衡一定正向移动 B．当压强为时，此反应的平衡常数表达式： C．反应平衡后若增大压强，v(正)、v(逆)速率一定增大 D．若再向体系中加入一定量的B，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量不变 12．关于化工生产，下列说法错误的是 A．工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气 B．硫酸工业在常压下用SO2与O2反应制取SO3 C．通常以海带、紫菜等为原料提取碘 D．合成氨工业需要在沸腾炉中进行 13．对于可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的