2.2化学平衡 同步练习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积碳。 下列说法不正确的是 A．反应①为；反应②为 B．，比多，且生成速率不变，可能有副反应 C．时刻，反应②生成速率小于副反应生成的速率 D．之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止 2．工业上可用、或、CO反应制备清洁能源，已知和的燃烧热分别为286kJ/mol、283kJ/ mol，和反应制备的能量变化如图所示，部分化学键的键能如表所示： 化学键 O=O C=O C≡O 键能/(kJ/mol) 498 x 1076 下列说法错误的是 A．x=804 B．等质量的和完全燃烧，放出的热量多 C．用、制备的热化学方程式为 D．升高温度有利于提高的产率和增大反应速率 3．以为原料制取是资源化利用的重要途径。在催化剂作用下，以、为原料制取主要发生如下反应： 反应1： 反应2： 向装有催化剂的1L恒容密闭容器中充入1和1.12，测得平衡时的转化率和的选择性与温度的关系如下图所示。 已知的选择性 下列说法不正确的是 A．、 B．240℃平衡时容器中 C．240℃~320℃，温度越高，平衡时的物质的量越小 D．由图可知200℃~280℃时温度越高催化剂的活性越弱 4．实验室利用醋酸()与双氧水()在固体酸的催化下共热制备过氧乙酸(，沸点)。实验过程中，逐滴滴入浓度为的双氧水，温度维持在，待反应结束后分离反应器中的混合物，得到粗产品。下列说法错误的是 A．逐滴滴入的目的是提高双氧水的利用率 B．温度维持在的理由之一是防止分解 C．使用磁力搅拌器的目的是为了提高平衡产率 D．常压蒸馏可以分离提纯 5．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少氯气的损失 C．不能通过水溶液的离子反应来制备 D．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 6．一定条件下，向某恒温恒容密闭容器中通入一定量的氢气和溴蒸气，发生反应H2+Br22HBr，下列说法错误的是 A．容器内的气体的密度和压强始终保持不变 B．反应达到化学平衡状态前，正反应速率逐渐减小 C．容器内的气体颜色不变时，说明反应达到平衡状态 D．向容器中充入CO2气体，压强增大，反应速率加快 7．一定条件下：2A(g)+B(s)C(g) △H<0。在测定C(g)的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最大的是. A．温度130℃、压强60kPa B．温度0℃、压强60kPa C．温度130℃、压强150kPa D．温度0℃、压强150kPa 8．工业上合成氨反应为 ，对于国计民生具有重大的意义。下列有关合成氨的反应说法正确的是 A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．将温度升高至500℃左右，不仅可提高的产量，还可提高平衡产率 C．将生成的氨及时的液化分离，有利于反应向生成氨的方向进行 D．工业生产合成氨时，压强越大越好 9．在一定条件下，密闭容器内某一反应中A、B两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．化学分程式为A2B B．t2时，v正>v逆 C．当反应时间t=0时，只存在正反应 D．0～t2时间内，用B表示的反应速率为 mol/(L·min) 10．团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数，反应示意图和所测数数据如下。有关说法错误的是 A． B．离子半径： C．团簇对于具有比大的亲和力 D．由于团簇表面的孔具有柔性因而可容许比它直径大的通过 二、填空题 11．根据所学知识回答下列问题： I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答： (1)实验过程如图所示，化学反应速率最快的是_______ A．OE段 B．EF段 C．FG段 (2)请解释图中曲线变化的原因：_______。 (3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，可行的是_______。 A．NaCl溶液 B．硫酸铜溶液 C．浓盐酸 D．CH3COONa固体 II.在温度为373K时，将0.100mol N2O4气体通入1L的恒容密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)。下图是测定到的N2O4的浓度变化曲线图。 (4)计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为_______。 (5)该反应的化学平衡常数表达式为_______。 (6)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。 T/K 323 373 K值 0.022 0.