2.1化学反应速率同步练习题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.1化学反应速率同步练习题 一、选择题 1．为探究温度、浓度对铝和碳酸钠溶液反应的影响，某兴趣小组查询了相关资料，并进行了实验探究。以下三组实验均采用了相同形状且等质量的打磨后的铝片。 【文献资料】 (Ⅰ)铝和碱液的反应实质是铝先和水反应生成和，生成的和反应生成而溶解。 (Ⅱ)碳酸氢钠溶液常温下就能缓慢分解，温度越高分解速率越大。 实验 温度/ / 溶液/ 实验现象 ① 25 0.5 5 有细小的气泡 ② 25 a 5 有较多气泡，气体不能使澄清石灰水变浑浊：用试管收集的气体靠近火焰有爆鸣声 ③ 80 2.0 5 有大量白色絮状沉淀和气泡，气体可使澄清石灰水变浑浊；气体通过溶液除杂后用试管收集，靠近火焰有爆鸣声 下列说法错误的是 A． B．实验①②中未见白色絮状沉淀可能是因为铝与水反应生成的氢氧化铝附着在铝表面，阻止了反应的进一步进行 C．实验③的反应速率比实验②更大的原因之一是实验③中浓度更大 D．实验③中的气体为混合气体，白色沉淀的产生可能是由于往溶液上方移动时与反应生成 2．氮掺杂碳材料可以有效催化氢气燃料电池中O2的还原反应，其催化机理如图。下列说法错误的是 途径一：A→B→C→F 途径二：A→B→C→D→E。 A．途径一中总反应的原子利用率为100% B．氮掺杂的碳材料可降低反应的焓变 C．途径二中存在极性共价键的断裂与形成 D．该催化过程中温度太高催化剂易发生损耗 3．研究与自由基原子(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知：反应有4条反应路径(表示过渡态，表示中间物)如图所示。(基元反应指反应中一步直接转化为产物)，下列说法错误的是 A．路径①的ΔH>0 B．路径②是基元反应 C．路径③的速率最快 D．路径④的逆反应的活化能最大 4．反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。 c(H2)(mol/L) c(Cl2)(mol/L) mol/(L·s) 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得，m、n值正确的是 A．m=1，n=1 B．m=，n= C．m=，n=1 D．m=1，n= 5．某实验小组利用0.1 mol∙L−1Na2S2O3溶液与0.2 mol∙L−1H2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，下列选项说法不正确的是 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 5.0 10.0 0 t1 ② 20 5.0 5.0 5.0 t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 A．t2＞t1＞t3 B．实验①②③均应将Na2S2O3溶液逐滴滴入H2SO4溶液中 C．实验②中加入5.0mLH2O的作用是控制变量，保持c(Na2S2O3)与实验①一致 D．该探究实验的化学原理为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 6．与的反应分两步完成，其能量曲线如图所示．反应①：，反应②：，下列有关说法错误 A．反应①决定该反应的反应速率 B．为该反应的催化剂 C． D．温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞概率增大，反应速率加快 7．乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应历程如图： 下列有关说法正确的是 A．状态Ⅰ中产生了活性的氢分子 B．由原料到状态Ⅰ吸收能量 C．总反应过程中没有涉及氧化还原反应 D．总反应的化学方程式为 8．根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，可制得产物。反应由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行： Ⅰ. Ⅱ. 投料按体积之比，并用稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表： 温度/℃ 1050 1100 1150 (%) 3.6 5.5 8.5 (%) 0.1 0.4 1.8 已知：升高相同温度时，活化能越大的化学反应，其反应速率提高的倍数越大。故由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图为 A． B． C． D． 9．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．两种中间体物质中较稳定的是中间体I2 B．该历程中的最大能垒(活化能) C．有可能找到高效的催化剂将I1→I2的过程转变为放热反应 D．转化为Il是各步骤反应中较快的步骤 10．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应