1.1反应热同步练习题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

1.1反应热同步练习题 一、选择题 1．燃烧热与反应热的关系是 A．燃烧热是反应热的一种类型 B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 C．燃烧热不属于反应热 D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值 2．某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确的是 A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等 3．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是 A． B． C． D． 4．反应过程中均伴随着能量的变化，下列反应属于放热反应的是 A．灼热的碳与二氧化碳反应 B．高温下氢气与氧化铜反应 C．灼热的碳与高温水蒸气反应 D．氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气 5．关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．在中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．，则C的燃烧热 D．在稀溶液中，，若将含0.5mol的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 6．下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和一氧化碳 B．淀粉和纤维素 C．3mol乙炔和苯 D．1mol碳和2mol碳 7．为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中加入试剂乙时(必要时可以搅拌)，U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是 A．甲：镁条、乙：盐酸 B．甲：氢氧化钡晶体、乙：氯化铵 C．甲：氢氧化钡、乙：硫酸 D．甲：二氧化锰、乙：双氧水 8．已知含四个碳原子的部分烃类与氢气的相对能量如图所示： 下列说法正确的是 A．断开1，3-丁二烯中的两个碳碳双键需要的能量为断开一个碳碳双键的2倍 B．反应的 C．1，3-丁二烯中的两个碳碳双键存在相互作用 D．因烯烃加氢是碳碳双键断键的过程，故是吸热反应 9．下列过程中存在放热反应的是 A．利用液氨汽化制冷 B．生石灰溶于水生成熟石灰 C．灼烧孔雀石(碱式碳酸铜)制备氧化铜 D．氢氧化钠固体溶于水 10．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应II的热化学方程式为： B．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 C．和的总能量小于和的总能量 D．选择优良的催化剂可以降低反应I和II的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知S(正交，s)=S(单斜，s) ΔH = +0.33 kJ·mol-1，则单斜硫比正交硫稳定 B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g)= 2H2(g)+ O2(g)反应的ΔH = + 571.6 kJ·mol-1 C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量就是中和热为57.3kJ D．已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH(1)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) ΔH= - 1 366.8 kJ·mol-1 12．已知自由基与的反应： ①(产物a) ； ②(产物b) 。 反应进程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．焓变的大小关系： B．单位时间内a的生成量小于b C．产物b比产物a更稳定 D．反应②共分，4步进行，其中第4步对反应②的快慢起决定性作用 13．CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)+Q，将1molCO和1molH2O置于密闭容器中发生上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变 14．2 g氢气燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是 A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol-1 B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C．2H2＋O2=2H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=＋571.6 kJ·mol-1 15．等物质的量的下列物