第六章 化学反应与能量 单元测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列表示变化为放热反应的是(　   　) A． B．Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl反应 C． D． 2．全钒液流电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为VO2++H2O+V3+ VO2++V2++2H+。在电池放电过程中，正极附近溶液的pH( ) A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 3．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1 B．v正（CO2）＝v逆（H2O） C．容器内混合气体密度保持不变 D．3molH－H键断裂同时生成3molH－O键 4．已知放热反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，则下列叙述不正确的是 A．该反应中旧键断裂所吸收的能量大于新键形成所放出的能量 B．该反应放出热量的多少与反应物的用量有关 C．该反应的化学能可以转化为电能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 5．下列说法正确的是 A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B．化学反应速率只能加快不能减慢 C．决定化学反应速率的主要因素是浓度 D．增加反应物的用量一定能增大反应速率 6．对于4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应来说,以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（       ） A．v(NH3)=0.6mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.4mol·L-1·s-1 C．v(N2)=0.2mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1 7．染料敏化太阳能电池(简称DSC)工作时类似叶绿素的染料吸收太阳光，产生电子，电子再被电极收集，然后通过外电路，流到另一电极产生电流。该过程中的能量转化形式为 A．太阳能→电能 B．太阳能→化学能 C．电能→化学能 D．化学能→电能 8．如图所示是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 A．溶液逐渐变蓝 B．锌片上的电极反应式是：Zn—2e—===Zn2+ C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 9．如图为氢氧燃料电池构造示意图，下列有关描述正确的是 A．H+向负极移动 B．O2在负极上反应 C．反应最终产物是H2O D．电子由正极通过导线流向负极 10．用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是 A．b极发生氧化反应 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过 D．电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边 11．某固体酸燃料电池以KHSO4固体为电解质传递H+；其基本结构如图，电池总反应可表示为，2H2+O2=2H2O。下列有关说法正确的是 A．电子通过外电路从b极流向a极 B．每转移0.1mol电子，消耗0.2g的H2 C．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 D．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 12．下列选项中所描述的关系中物质的量比为2：1的是 A．NO2与水反应中的氧化剂与还原剂之比 B．H2S与SO2反应中氧化产物与还原产物之比 C．CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)平衡时速率υ(正、CH4)，υ(逆、CO)之比 D．氢氧燃料电池工作时，同一时间内正负极消耗的两种气体(同温同压条件下) 二、非选择题（共10题） 13．材料的发展与应用促进了人类社会的进步 (1)碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是_____；属于硅酸盐材料的是____；属于高分子材料的是挤塑板和______ (2)吸附材料具有多孔、表面积大的特点，活性炭吸附的过程中，会伴有C与的反应，产物为两种常见无毒气体．写出该反应的化学方程式：_____________ (3)是锂离子电池的一种正极材料，可通过与煅烧制备，同时还生成和一种单质，写出该反应的化学方程式：________ (4)某原电池装置如图所示： ①负极的电极反应式是_______； ②当铜表面析出氢气(标准状况)时，导线中通过了____电子 14．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。 (1)NO2可用水吸收，利用反应，也可以处理NO2。当反应生成氮气转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下体积是___________L。 (2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为。由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍