第四章 物质结构元素周期律 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．W与X只能形成一种化合物 C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 2．下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 3．与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是 A．S2- B．Cl- C．Al3+ D．K+ 4．下列有关化学用语使用正确的是 A．次氯酸的结构式：H-Cl–O B．乙烯的结构简式CH2CH2 C．硫离子的结构示意图： D．丙烷分子的球棍模型： 5．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 A．核电荷数为17 B．该粒子的化学式为Cl－ C．元素的最低化合价为--1 D．与活泼金属反应时容易得电子 6．下列微粒中，互为同位素的是 A．D2O和H2O B．X和X C．Y和Y D．O2和O3 7．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br－。下列说法正确的是 A．1mol H2O2与1mol K+具有相同的质子数和电子数 B．在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子 C．机理中第2步反应为：2H++H2O2+2Br－=2H2O+Br2 D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br－，则说明第1步反应发生了 8．下列化合物中只含共价键的是 A． B．KOH C．KCl D． 9．既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是（    ） ①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥Al A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．②④⑤⑥ 10．卤族元素中砹元素位于碘的后面，根据元素周期律推测砹及化合物最不可能具备性质 A．砹单质易溶于四氯化碳中 B．砹化氢很不稳定易分解 C．砹单质在常温常压下是有色气体 D．砹化银不溶于水或稀 11．下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，产物分子中的化学键的形成 C．非极性键不是化学键 D．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 12．下列化学用语正确的是 A．明矾化学式：KAl(SO4)2·12H2O B．原子核内有7个中子的碳原子： C．Mg2+的结构示意图： D．CO2分子的结构模型： 二、非选择题（共10题） 13．硼及其化合物生产中有广泛用途，硼和铝位于同主族，具有相类似的化学性质。 (1)硼和氯气反应生成 BCl3，在该分子中，硼原子最外层有__________个电子。 (2)硼与氢氧化钠溶液反应生成 Na[B(OH)4]（四羟基合硼酸钠）和氢气，该反应的化学方程式为____________。 (3)B(OH)3(硼酸)是一元弱酸，它在水中类似氨的电离： NH3+H2O⇌+OH- ，硼酸在水中电离的方程式为____。 (4)NaBH4 是有机合成中重要的还原剂。工业上合成方法之一是：Na2B4O7 +16Na+8H2 +7SiO2 7Na2SiO3 +4NaBH4 ，在该反应中，氧化剂是___________，制备1 mol NaBH4时转移 ____________mol 电子。 (5)NaBH4与水反应生成Na[B(OH)4]和一种气体，写出化学方程式：_____________。 14．用化学用语回答问题： (1)硫酸氢钠在水中的电离方程式______。 (2)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。 (3)O2与O3的关系是______。(填同素异形体或者同位素) (4)写出氢氧化钠的电子式______。 (5)水分子的空间结构是______。 15．下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）： 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 a c d e f g 3 b h i j k （1）这些元素中非金属性最强的单质是_________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________。 （2）表中k的氢化物的化学式为_____，它的还原性比j的氢化物还原性_______（填“强”或“弱”），它水溶