第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．180℃时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是 A．该反应的化学方程式： B．反应达到平衡状态时，的转化率为60％ C．在内的平均化学反应速率为 D．在内，反应仍未达到平衡状态 2．汽车尾气的NO可导致光化学烟雾，其反应机理如下： 已知过氧化物是含有过氧键(—O—O—)的化合物。下列有关该过程的叙述不正确的是 A．O·和·是反应的中间体 B．反应过程中生成了过氧化物 C．反应过程中涉及氧元素的微粒化合价均为0或-2价 D．转化为的化学方程式为 3．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论不正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1 B．图Ⅱ所知反应xA(g)+ yB(g)⇌zC(g)的△H>0，且a=2 C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正) =v(逆) D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5 4．某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应  。实验测得：，，、为速率常数，只受温度影响。 容器编号 起始浓度 平衡浓度 I 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.6 0.1 0 下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的化学平衡常数减小 B．I中的平衡转化率约为33.3% C．Ⅱ中达到平衡状态时， D．该反应的化学平衡常数可表示为 5．下列有关实验能够达到相应实验目的的是 A．图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定 B．图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率 C．图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响 D．图丁可蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2 6．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法不正确的是 A．总反应为     B．沸点： C．降低了反应的活化能，使反应速率加快 D．分子的VSEPR模型为直线形 7．某项目式学习小组进行了硝酸铵浸出石灰石中Ca2+的理论计算探究： 反应1：      反应2：    。下列说法正确的是(已知，沸水温度为373K) A．反应1可在沸水中自发进行 B．反应1和反应2的平衡表达式相同 C．投入更多石灰石可提高平衡浸取率 D．通过减压、升温，反应2更能提高平衡浸取率 8．{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法不正确的是 (图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似) A．Keq≈10 B．{Rb@Ti12O18}团簇属于超分子 C．预测该团簇对K+的亲和力比对Rb+大 D．已知冠醚18−冠−6能识别Rb+而不能识别Cs+，则往体系中加18−冠−6时，上述平衡会正向移动 9．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图： 硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是 A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体 C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率 D．转化④中，当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3 10．一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol 发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60 min时反应达到平衡状态。 下列说法错误的是 A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B．0~10 min内，的平均反应速率 C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的转化率大于50% D．60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol 和1 mol ，则反应逆向进行 11．反应的lgk与的关系如图所示。该反应机理如下：①+→(慢)；②_______(快)；③(快)。已知lgk=+C (k为速率常数；Ea为活化能；C是常数；R为8.31×10-3)下列说法错误的是 A．Ea≈53.2 kJ•mol−1