5.2 氮及其化合物 同步练习题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

5.2 氮及其化合物 同步练习题 一、单选题 1．下列除杂方法不能达到实验目的的是 A．加热除去食盐中少量的NH4Cl固体 B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2 C．用稀盐酸除去铜粉中少量的铁粉 D．用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4 2．将7. 68 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体4.48 L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是 A．0.44 mol B．0.33 mol C．0.22 mol D．0.11 mol 3．下列离子方程式书写正确的是 A．将通入水中： B．通入足量澄清石灰水中： C．用氨水吸收过量的气体： D．用稀硝酸除去试管内壁的银镜： 4．下列关于NO2性质的描述中，不正确的是 A．红棕色气体 B．能与水反应 C．有刺激性气味 D．只具有氧化性 5．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（ ） A．NO是具有刺激性的红棕色气体 B．NO是汽车尾气的有害成分之一 C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒 6．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是 A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B．加热氯化铵晶体；用冰水冷却SO3气体 C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中 D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 7．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是 A．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O B． C．4NH3+6NO5N2+6H2O D． 8．20世纪初，德国化学家哈伯首次利用氨气和氢气合成了氨气N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，以氨气为原料可制得各种氮肥，大大提高了粮食产量。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法正确的是 A．在甲的烧瓶中加入浓硫酸制备干燥NH3 B．乙中的集气瓶内应a导管长、b导管短 C．若将丙中的CCl4换成苯，仍能防止倒吸 D．向收集的NH3中通入少量Cl2，出现白烟 9．实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是 A．①和②均可用于实验室制备氨气 B．③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气 C．④可用于收集氨气，气流方向为左进右出 D．⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理 10．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为，和反应放出大量的热，在火箭燃料中使用。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．不溶于水，可用作保护气 B．极易溶于水，可用作制冷剂 C．具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂 D．易挥发，可用来制备硝酸盐 二、填空题 11．中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图甲所示。 （1）根据图甲信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的___（填序号）。 a.SO2 b.NOx c.VOCs d.NH3 （2）机动车行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图乙所示，写出稀燃过程中NO发生的主要反应的化学方程式：___。 （3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图丙所示： 请判断A的化学式并说明判断理由：___。 12．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)N2O的处理：用特殊催化剂使其分解为对大气友好的气体，则N2O分解的化学方程式为____。 (2)NO和NO2的处理：已除去N2O的氮氧化物可用NaOH溶液吸收，主要反应为： NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。 同一条件下，若V(NO)∶V(NO2)=5∶2的混合气体，通过足量NaOH溶液后，溶液中的溶质为____(填化学式)。 (3)NO的处理：NO能将酸性的NaClO溶液的还原为Cl-，实验测得100mL1.2mol·L−1 NaClO可以吸收标准状况下1.792LNO气体，则反应的离子方程式为________。 (4)一定条件下，氨气可将氮氧化物转化为无毒气体。分析若用氨气转化NO2时，氧化产物与还原产物的质量比为________。 三、计算题 13．硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O。 某硝酸厂排放的尾气中氮氧化