第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．一研发团队基于型异质结的、、的超痕量同时检测及其机理如图所示。下列叙述错误的是 A．图中涉及的金属元素位于元素周期表d区 B．图中含金属的纯净物为单质或氧化物 C．上述涉及的四种金属元素均为过渡元素 D．炭粒在制备氧化物的过程中表现氧化性 2．1869年2月17日，是门捷列夫版化学元素周期表的诞生日。元素周期表揭示了元素性质和原子结构之间的奥秘，下列关于现行元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中的纵列被称为族，共有18个族 B．碘元素的原子结构示意图如图所示：，由此推知碘元素在元素周期表中的位置是第七周期第VA族 C．、具有相同的质子数、不同的中子数，互称为同位素 D．根据元素周期律，HF、HCl、HBr、HI四种气体的稳定性依次增强 3．X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法正确的是 A．简单离子半径：r(W)<r(R) B．最高正价：X<Y<Z C．第一电离能： D．简单氢化物的键角：Y>W 4．W、X、Y、Z、M分布于3个短周期，原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z的最外层电子数是M最外层电子数的2倍，M基态原子的电子占据7个原子轨道，W、X可以形成的化合物为XW。下列说法正确的是 A．原子半径M＞Z＞X B．工业上用热还原法制取M的单质 C．简单氢化物热稳定性：Z＜Y D．化合物XW具有强还原性 5．动力电池赛道又跳出来一个竞争者“锑电池”。锑()与砷()属于同主族元素，下列关于锑元素说法正确的是 A．可能是半导体材料 B．属于第四周期元素 C．最高正化合价为＋3 D．得电子能力比As的强 6．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．基态原子未成对电子数：Y<Q B．简单气态氢化物的稳定性：M>Q C．上述结构中，所有原子均满足8电子稳定结构 D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q>M>Z>Y 7．以下事实可以判断元素的非金属性氧强于氮的是 A．相对原子质量：O>N B．空气中含量： C．沸点： D．在中燃烧生成 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为8的N原子： B．氯化铵的电子式： C．铬元素的外围电子排布式：3d54S1 D．HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+ 9．下列说法错误的是 A．能级最多容纳10个 B．、能级的轨道数均为5 C．、、能层中均包含能级 D．能级的能量比能级的能量高 10．下列各能层，不包含p能级的是 A．N能层 B．M能层 C．L能层 D．K能层 11．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。已知Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法正确的是 A．简单离子半径：W＞Y＞X B．简单气态氯化物的稳定性：X＞Y＞W C．WX2是一种比较安全的漂白剂和消毒剂 D．Z、W最高价氧化物的水化物均属于强电解质 12．以下电子排布式是基态原子的电子排布式的是 A．1s12s1 B．1s22s12p1 C．1s22s22p63s2 D．1s12s12p63p1 13．下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是 A．基态时的能量比激发态时低 B．激发态时比较稳定 C．由基态转化为激发态过程中放出能量 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 14．下列有关化学用语的描述正确的是 A．硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ B．四氟肼N2F4的电子式： C．Se的基态原子简化核外电子排布式：［Ar]4s24p4 D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的价层电子排布式为nsnnpn，基态Y原子的未成对电子数为2，基态Z原子的M能层电子只有1种自旋状态，W3+的3d轨道处于半充满状态，下列说法错误的是 A．Y与X、Z元素均能形成常见的两种化合物 B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能呈酸性 C．基态W原子的未成对电子数为4 D．中的各原子均满足8电子稳定结构 二、填空题 16．运用化学选修三《物质结构与性质》所学知识，回答下列问题： (1)基态Na原子核外共有____种运动状态不同的电子，共占据____个原子轨道，其中能量最高的能级符号是____。 (2)电负性：O____S(填“＞”或“＜”，下同)，第一电离能：Mg____Al。 (3)某元素负一价离子的电子层结构与