第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．乙醛酸(OHCCOOH)是非常重要的化工产品，利用双极膜(由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，双极膜中间层中的水解离成H+和OH-，并在直流电场作用下，分别向两极迁移)技术电解制备乙醛酸的装置如图所示。下列说法错误的是 A．M为电源的负极 B．双极膜b为阴离子交换膜 C．电路中转移2mole-，最多可得到1molOHCCOOH D．Pb电极反应式为HOOCCOOH+2H++2e-=OHCCOOH+H2O 2．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是 A．“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75％的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好 B．钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C．CO、SO2、NO、NO2均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 3．用化学方法在钢铁部件表面进行“发蓝”处理是一种普遍采用的金属防护方法：将洁净的铁件浸入一定浓度的和溶液中(必要时加入其他辅助物质)，加热到适当温度并保持一定时间，铁件的表面形成一屋致密的氧化物薄膜并有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体放出。关于“发蓝”，下列说法错误的是 A．铁件表面形成的氧化物薄膜主要成分是 B．加热时，无色气体能够还原CuO C．“发蓝”之前可用溶液和稀硫酸处理铁件 D．硫酸铜溶液可用于检验铁件是否“发蓝”成功 4．间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。 下列说法不正确的是 A．电极a与电源正极相连 B．“氧化池”中发生反应： C．电解一段时间后，电解池阴极区溶液升高(忽略溶液体积变化) D．用有机溶剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应 5．工业上常采用电解法制氯气，原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列说法不正确的是 A．制备过程应避免Cl2与H2混合 B．H2和Cl2中点燃产生白烟 C．NaOH溶液与Cl2反应可制得漂白液 D．Cl2使湿润红色布条褪色是因为氯水中含有HClO 6．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是 A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．溶液从d处出 D．电解饱和食盐水的离子方程式为： 7．铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图所示。 注：“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象。 下列说法正确的是 A．该机理的实质是原电池原理，Cu作负极 B．在Pd表面，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C．转化为的离子方程式为 D．该方法可彻底消除水体中氮元素造成的“水华”现象 8．下列物质不属于氯碱工业产品的是 A．液氯 B．盐酸 C．乙烯 D．漂白粉 9．某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是 A．电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl3溶液 B．电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液 D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液 10．某化学兴趣小组的同学设计了锌铜原电池装置如图所示。下列说法错误的是 A．电子从锌片经导线流向铜片 B．电池工作时，铜电极上发生氧化反应 C．电池工作一段时间后，锌片质量减小 D．该装置能证明金属的活动性： 11．下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是 A． B． C． D． 12．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。下列说法正确的是 A．铁片发生还原反应而被腐蚀 B．铁片腐蚀最严重区域和生锈最多的区域是同一区域 C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应： D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 13．某浓差电池的装置如图所示，该电池使用前先将K与M连接一段时间，K再与N连接，当正负电极室中溶液的浓度相等时，电池将停止放电。下列说法错误的是 A．K与M连接时，当电路中转移0.1mol电子时，乙室溶液质量减少17g B．K与N连接时，甲室的电极反应式为 C．若换成阳离子交换膜，电池将不能正常使用 D．K分别与M、N连接时，在电解质溶液中的移动方向相反 14．关于锌铜原电池，下列说法正确的是 A．电解质溶液中阳离子向Zn极移动 B．电解质Y是硫酸锌溶液 C．电子从Zn电极→外电路