第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．与制的反应原理：。T℃时，向2L恒容密闭容器中加入和共5mol，下图为和按不同投料比反应达平衡时的相关数据，其中曲线a、b表示反应物转化率，曲线c表示的体积分数，下列分析错误的是 A．曲线a表示的平衡转化率 B．混合气体的总压强不变，说明反应达到平衡状态 C．M点对应的的体积分数小于23.5％ D．T℃时，该反应的平衡常数为25 2．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)能说明达到平衡状态的是： ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色 ⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 ⑦某种气体的百分含量 A．⑤⑦ B．①② C．④⑥⑦ D．②④⑥⑦ 3．汽车尾气治理的办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的有害物质转化成无害物质，其反应原理是。下列说法错误的是 A．该反应是熵减小的反应 B．该反应需使用催化剂，因此属于非自发反应 C．使用催化剂可以加快反应速率 D．该反应是放热反应 4．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如图所示，下列判断错误的是 A．由图1可知，，该反应的正反应为放热反应 B．由图2可知，该反应的 C．图3是绝热条件下正反应速率和时间的图像(从反应物开始投料)，由此说明该反应放热 D．图4中，曲线a可能使用了催化剂 5．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s) △H>0，下列说法正确的是 A．平衡后加入少量W，逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大直到建立新的平衡状态 B．平衡后升高温度，平衡正向移动，△H增大 C．平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 6．在低于100℃时，在活性炭催化作用下，在1.0L密闭容器中自发进行反应：。反应过程中的有关数据如表： 0 5 10 15 2 0.6 0.6 1.8 0.4 0 0.6 下列说法正确的是 A．该反应在高温下自发进行 B．10min内，用表示的化学反应速率约为 C．保持其他条件不变，变为绝热容器，平衡时气体总物质的量大于2.4mol D．若保持温度不变，在第15min向容器中加入三种物质各0.4mol，则平衡逆向移动 7．温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：；，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示． 下列说法正确的是 A．反应在前的平均反应速率 B．该反应的平衡常数表达式 C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡逆向移动 D．反应至时，改变的条件是降低湿度 8．工业上合成氨反应为 ，对于国计民生具有重大的意义。下列有关合成氨的反应说法正确的是 A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．将温度升高至500℃左右，不仅可提高的产量，还可提高平衡产率 C．将生成的氨及时的液化分离，有利于反应向生成氨的方向进行 D．工业生产合成氨时，压强越大越好 9．某固定容积的密闭容器中发生反应。现向该容器内充入的，反应过程中气体体积分数随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．时，的转化率为25.0% B．时，该反应体系未处于平衡状态 C．时，向该容器中再充入和各，平衡正向移动 D．时，该反应的[气体分压()=气体总压()×体积分数] 10．钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述不正确的是 A．反应过程中有氢氧键的断裂和形成 B．反应过程中被氧化 C．脱硝反应为 D．是反应中间体 11．关于熵值(S)的叙述不正确的是 A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关 B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同 C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同 D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大 12．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s)，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是 A．v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.5 mol·L-1·s-1 D．v(C)=6.0 mol·L-1·min-1 13．变量控制是科学研究的重要方法。四支相同的试管中分别盛有2mL5%H2O2溶液，向其中加入水或1mol·L-1FeCl3溶液，在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是 A B C D 加入试剂 2滴水 2滴水 2滴FeCl3溶液 2滴FeCl3溶液 水浴温度/℃ 20 40 20