第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．若的价层电子排布式为，则下列说法正确的是 A．X是同周期中未成对电子数最多的元素 B．基态X原子中的电子有14种空间运动状态 C．X为25号元素 D．基态X原子电子占用的最高能层所具有的能级数为3 2．我国航天事业取得了举世瞩目的科技成果。下列说法正确的是 A．“北斗”系统装载高精度铷原子钟，铷位于元素周期表p区 B．“天和”核心舱电推进系统腔体采用了氮化硼陶瓷，氮化硼属于共价晶体 C．包裹航天飞机发动机喷管的碳纤维与石墨互为同分异构体 D．“祝融号”火星车的车轮为铝基碳化硅复合材料，基态铝原子的p电子数为1 3．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A．X元素可能为价 B．X的最高价氢氧化物可能为强碱 C．X为第五周期元素 D．X与氯气反应时最可能生成 4．下列有关说法中正确的是 A．电子易从跃迁到上 B．灼烧含钠元素物质时，产生黄光过程中相应电子的能量会升高 C．电子只有获得能量后才能发生跃迁 D．核外电子排布式为的碳原子能产生发射光谱 5．下列各项叙述不正确的是 A．若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 B．若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 C．若磷原子核外电子排布图为则违反了洪特规则 D．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 6．元素基态原子的核外、轨道上的轨道表示式正确的是 A． B． C． D． 7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物如图所示。 下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．简单氢化物沸点：Y>Z C．电负性和第一电离能最小的都是W D．该化合物具有氧化性，可用于杀菌消毒 8．2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，其反应式为。下列相关化学用语正确的是。 A．基态O原子的电子排布图为 B．偏二甲肼的结构简式： C．的电子式为 D．肼也可用作火箭燃料，的球棍模型为 9．下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是 A．酸性：HCl＞H2SO3 B．沸点：H2O＞H2S C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 10．以下能级符号正确的是 A．2d B．3f C．3d D．1p 11．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：O>S>Na C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Al>Mg>Na 12．下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性：Mg>Al 第一电离能：Mg>Al B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力： C 熔点：金刚石>碳化硅>硅 化学键键能：C-C>C-Si>Si-Si D 酸性： 非金属性：C<S A．A B．B C．C D．D 13．下列说法正确的是 A．3p与2p的原子轨道都是哑铃形 B．ls与2s轨道最多容纳的电子数不同 C．p电子能量一定比s电子能量大 D．电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道 14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。G、H、I是由这些元素组成的二元化合物，E是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，D为一元强碱，D、F的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：W<X<Y<Z B．Y的简单氢化物的稳定性比X的弱 C．元素非金属性：X<Y D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 15．下列有关化学用语的说法正确的是 A．的电子式是 B．二氧化硅的分子式是 C．Si原子的核外电子排布式是 D．乙烯的结构式是 二、填空题 16．量子力学告诉我们：ns能级各有_______个轨道，np能级各有_______个轨道，nd能级各有_______个轨道，nf能级各有_______个轨道。 17．矾是一类含硫化合物，一般都含有氢、氧、硫等元素，在生活和生产中有着重要应用。 (1)硫元素在周期表中的位置是___________，与硫原子占有相同轨道数目的阳离子有___________(用微粒符号表示)。 (2)从原子结构的角度解释硫元素的非金属性比氧弱的原因：___________。 (3)蓝矾(CuSO4•5H2O)常用于冶金、制农药等。实验室常用蓝矾溶液检验H2S气体，该反应的离子方程式为___________。 (4)绿矾(FeSO4•7H2O)水溶液显酸性，在空气中久置出现红褐色的Fe(OH)3沉淀，且溶液的酸性增强，该反应的离子方程式为_________