第二章化学反应速率与化学平衡单元同步测试题-2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应过程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法不正确的是 A．化学反应速率与浓度的大小有关 B．该反应为放热反应 C．是该反应的催化剂 D．若不加，则图中只出现一个能量峰 2．丙烯酸是非常重要的化工原料之一，由甘油催化转化生成丙烯酸的过程为：甘油丙烯醛丙烯酸。 已知：反应Ⅰ：(活化能) 反应Ⅱ：(活化能) 甘油在常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是 A．当的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态 B．固体催化剂一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率 C．丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低且对几乎无影响的催化剂 D．若改变条件增大反应Ⅱ的平衡常数，反应Ⅱ一定向正反应方向移动 3．已知催化加氢合成乙醇的反应原理为。设为起始时的投料比，即。的平衡转化率与压强、温度和投料比的关系如图所示，下列有关说法错误的是    A．图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为 B．图2中投料比由大到小的顺序为 C．若图1中投料比，a点时乙醇的分压为 D．若图2中投料比，随着温度的升高，该平衡体系中的百分含量逐渐减小 4．对于可逆反应  ，下列研究目的和示意图相符的是 A B C D                 研究压强对反应的影响() 研究温度对反应的影响(y为的转化率) 研究平衡体系增加的浓度对反应的影响 研究催化剂对反应的影响 A．A B．B C．C D．D 5．可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，其催化历程如下： i． ii． 探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：易溶解在溶液中)。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂组成 、 、 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较Ⅰ快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快 下列说法错误的是 A．水溶液中歧化反应方程式为 B．若Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则 C．比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率 D．实验表明，的歧化反应速率Ⅳ>Ⅰ，原因是反应i比ii快 6．下列实验设计及现象、结论合理的是 选项 实验目的 实验设计及现象 结论 A 探究是否具有还原性 向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去 具有还原性 B 检验气体中是否混有 将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 气体中混有 C 探究HA是否是弱电解质 测某温度下一定浓度NaA溶液的pH，pH>7 HA是弱电解质 D 探究不同催化剂的催化效率 两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加FeCl3溶液得试管中产生气体更快 对分解的催化效率更高 A．A B．B C．C D．D 7．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。在650K时，反应物浓度不同时的反应速率如表所示。 0.025 0.050 0.025 0.040 0.040 0.120 下列说法错误的是 A．该反应可能为基元反应 B．该反应的速率常数 C．当，，650K时的反应速率为 D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是1200min 8．二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现。 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：( 反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是 A．升高温度，反应Ⅱ中的平衡产率增大 B．温度： C． D．时，反应Ⅲ的平衡常数 9．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如下图所示，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大。下列说法正确的是 A．比稳定 B．升高温度，生成的反应速率增大的程度更大 C．该历程中最小正反应的活化能为 D．改变催化剂可以改变生成的反应焓变 10．对于反应N2O4(g) 2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中，不正确的是 A．A、E两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(E) B．A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)<v(逆)的是D C．维持P1不变，E→A所需时间为t1，维持P2不变，D→C所需时间为t2