专题4 分子空间结构与物质性质 测试卷 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》测试卷 一、单选题 1．配合物MA1(结构如图)呈紫色，施加-2.7~2.5 V电压时，可呈现紫色到无色的可逆颜色变化。下列说法正确的是 A．第一电离能：P>F B．1 mol MA1中配位键数为6 NA C．MA1中C原子的杂化类型均为sp2 D．MA1中键长：C- C> C=C 2．硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．I中的Se-Se键为非极性共价键 B．IV中具有孤对电子的原子有Se、O C．III中仅有σ键 D．II不易溶于水，不含有手性C 3．下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是 A．碘单质加热升华 B．将冰加热变为液态水 C．电解熔融的氯化钠获得钠与氯气 D．水在通电条件下分解为氢气与氧气 4．有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法错误的是    A．在酸性配位点上，与通过配位键形成 B．增大压强有利于NO与吸附在配位点上形成 C．反应物和生成物的分子空间结构分别为三角锥形、V形 D．Fe基催化剂可以提高NO的平衡转化率 5．下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是 A．液晶中的分子长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性 B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成 C．纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化 D．超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体 6．下列有关H2S和H2O2性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 常温下，H2O2呈液态，H2S呈气态 H2O2的共价键比H2S的强 B 双氧水中存在[H3O2]+ H2O2中氧有孤电子对，H+有空轨道，能形成配位键 C H2O2能氧化H2S H2O2中氧的化合价只能降低 D H2S溶液中存在S2- H2S是离子化合物，发生了电离 A．A B．B C．C D．D 7．从微粒结构角度分析，下列说法正确的是 A．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 B．中原子采用杂化，离子的空间构型为平面正方形 C．的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为 D．配合物和足量硝酸银溶液反应，能产生沉淀 8．下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定    ②共价晶体中共价键越强，熔点越高    ③干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体    ④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等    ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体    ⑥分子晶体中都含有化学键    ⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8mol A．①②④⑤ B．②④⑦ C．⑤⑥⑦ D．②④⑤⑦ 9．用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是 A．S2-的结构示意图 B．的结构式 C．丙烯的球棍模型 D．NH3的VSEPR模型 10．LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，可在乙醚中制得： 4LiH+AlCl3 =LiAlH4+3LiCl。下列说法错误的是 A．Al2Cl6为 AlCl3的双聚分子，氯原子提供给铝原子孤对电子 B．[AlH4]-空间构型是正四面体 C．LiAlH4中存在离子键、σ键、配位键 D．Li+半径大于H-半径 11．下列化合物分子之间不存在氢键的是 A． B． C． D．HF 12．2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是 A．既可以与酸反应，又可以与碱反应 B．饱和碳原子上的一氯代物有3种 C．能形成分子间氢键和分子内氢键 D．与互为同分异构体 13．汽车排气管加装催化装置：aNOx+b COcN2 +d CO2。下列说法不正确的是 A．原子半径： C>N>O B．反应体系中含有3种非极性分子 C．N2和CO互为等电子体 D．若a︰b=1︰1，则x=1 14．下列表达式正确的是 A．sp2杂化轨道模型： B．碳原子的L层电子轨道表示式： C．基态溴原子的价电子排布式是3d104s24p5 D．H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 15．下列关于晶体结构和性质的叙述中都正确的一组是 ①I的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3 ②金属阳离子只能存在于离子晶体中 ③因为NH3分子间存在氢键，所以在第VA族的氢化物XH3中其沸点