专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》测试卷 一、单选题 1．下列事实与氢键有关的是(    ) A．溶解性：苯酚>甲苯 B．稳定性：HF>HCl C．熔点：乙烷>甲烷 D．沸点： 2．下列说法正确的是（     ） A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 3．下列叙述正确的是 A．原子晶体中只含有共价键 B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 4．下列各组物质中，化学键类型不同的是 A．SiCl4和CH4 B．NaCl和HNO3 C．H2O和NH3 D．CaF2和CsCl 5．单质碘的熔、沸点较低，其原因是 A．碘的非金属性较弱 B．碘分子中键能较小 C．固态碘单质中碘分子间以范德华力结合 D．I-I 共价键的键长较长 6．下列关于物质性质或结构的比较错误的是 A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．熔点： C．沸点： D．热稳定性：HF>HCl>HBr 7．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的价电子是电子层数的二倍， W的单质呈黄绿色。下列说法不正确的是 A．M能分别与Y、Z、W形成的常见化合物，其所含化学键的类型相同 B．简单离子半径：M＜Y＜W C．W的氧化物对应的水化物的酸性不一定比X的强 D．Y和Z是同一周期，最高正化合价依次增大 8．已知金刚石的晶胞如图所示，由此可看出在含有共价键形成的碳原子环中，其中一个碳原子共参与形成的六元环个数及任意两个C—C键间的夹角是 A．6个120° B．12个120° C．6个109°28' D．12个109°28' 9．下列化合物全部以共用电子对成键的是 A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．NH4Cl 10．氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。读自然界中氮循环示意图。 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4LN2中含有的质子数为14NA B．动物遗体腐败产生的17 g NH3中含有共价键为3 NA C．1L0.1 mol·L-1NaNO2溶液中 离子数为0.1 NA D．细菌分解过程中，1mol 被还原为N2转移电子数为10 NA 11．下列比较正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．碱性： D．熔点： 12．锡()与硅处于同一主族，下列说法错误的是 A．Sn位于第四周期第ⅣA族 B．金属性： C．原子半径：Sn>Si D．晶体硬度：Si>Sn 13．下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高： B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶体熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 14．熔融时只破坏共价键的化合物是 A．干冰 B．石英 C．石墨 D．生石灰 15．关于晶体①金刚石②干冰③石英④冰，下列说法错误的是 A．熔点：③>④>② B．①③④均属于共价晶体 C．①③熔化时，化学键一定会断裂 D．④的沸点高于②，是因为水分子之间存在氢键 二、填空题 16．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因： A组 物质 NaCl KCl CsCl 熔点(K) 1 074 1 049 918 B组 物质 Na Mg Al 熔点(K) 317 923 933 晶体熔、沸点的高低，决定于构成晶体微粒间的作用力的大小。A组晶体属_______晶体，晶体微粒之间通过_______相连，微粒之间的作用力由大到小的顺序是_______。B组晶体属_______晶体，价电子数由少到多的顺序是_______，离子半径由大到小的顺序是_______ ，金属键强度由小到大的顺序为_______。 17．(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子间克服了___________的作用力；碘升华，粒子间克服了___________作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。 (2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。试推断它们的晶体类型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。 (3)图