专题1 化学反应与能量变化 单元测试 2022-2023学年高二化学上学期苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》测试卷 一、单选题 1．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1 B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol则水分解的热化学方程式：   2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  △H = +285．5 kJ·mol-1 C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）  △H = -57.3 kJ·mol-1 D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95.6 kJ·mol-1 2．用惰性电极电解法制备硼酸(H3BO3)的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是 A．a极接电源正极 B．膜A为阴膜，膜B为阳膜 C．电解过程中，b极附近溶液pH增大 D．产品室中发生的反应为B(OH)+H+=H3BO3+H2O 3．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O的酸性废水，处理过程发生反应：Cr2O+6 Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最终可将Cr3+转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是 A．Fe(Ⅱ)为阳极 B．M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH--6e-=CO＋6H2O C．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出 D．电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O被还原 4．下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备并收集少量 B．制备氢氧化铁胶体 C防止金属铁被腐蚀 D．验证反应产物 A．A B．B C．C D．D 5．化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A． B． C． D． 6．下列反应理论上不能设计成原电池的是 A．3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO B．FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓ C．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D．Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O 7．苯甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。某研究团队以为电极材料，由苯甲醇电催化氧化合成苯甲醛的装置如图所示。下列说法错误的是 A．M极的电势高于N极的电势 B．隔膜适宜选用阴离子交换膜 C．阳极区的总反应为 D．是苯甲醇电催化氧化合成苯甲醛的中间产物 8．关于下列装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥中的 K＋移向 ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH 增大 C．用装置③精炼铜时，c 极为粗铜 D．装置④中电子由 Zn 流向 Fe，装置中有 Fe2＋生成 9．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) A．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热) C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ/mol(燃烧热) D．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣296.8kJ/mol(反应热) 10．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示［KOH溶液中，Zn2+以存在］。电池放电时，Ⅱ区的K2SO4溶液浓度变大，下列叙述错误的是 A．电池放电时，转移2mole-正极质量减少32g B．Ⅰ区与Ⅱ区之间的离子交换膜为阴离子交换膜 C．Zn电极反应： D．Ⅲ区的K+通过隔膜向Ⅱ区迁移 11．如图为用铅蓄电池电解氧化含苯酚()废水，电解槽两极为惰性电极(电解过程中交换膜两侧溶质的种类不变)。下列说法正确的是 A．M为铅蓄电池的负极 B．交换膜为阴离子交换膜 C．电极a电极反应式： D．电极b上生成时，理论上，铅蓄电池中生成 12．下列反应中，属于吸热反应的是 A．乙醇燃烧 B．铁与盐酸反应 C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应 D．盐酸和氢氧化钠反应 13．高钴酸钠是一种用途广泛的化合物，实验室可通过电解与的混合溶液获得，并通过一系列反应来制备，相关化学方程式如下：；(未配平)；(未配平)。下列说法错误的是 A．钴元素位于元素周期表的d区 B．电解时阳极得到的气体可用向上排空气法收集 C．电解制备的过程中添加的可换成 D．转化为的化学方程式中和计量比为4∶7 14．我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电极材料为金属锌和选择性催化材料