专题3 水溶液中的离子反应 单元测试 2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试卷 一、单选题 1．常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 A．滴入甲基橙显红色的溶液：、Na+、Cl-、ClO- B．滴入淀粉变蓝的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、OH- C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液：K+、Ca2+、、 D．由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol/L的溶液：Al3+、H+、Cl-、K+ 2．若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl 可绘制图象如下图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图象，下列表述正确的是 A．将A点的溶液降温，可能得到C 点的饱和溶液 B．T3 <T2 <T1 C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点 D．A点表示的是T1温度下的饱和溶液 3．常温时将的某酸与的某碱等体积混合后，溶液的。下列说法错误的是 A．碱可以是强碱 B．两溶液恰好完全反应 C．盐的水溶液一定显碱性 D．的电离方程式： 4．下列不能表明醋酸是弱电解质的是 A．0.1mol/L的醋酸水溶液中，c(H+)约为10-3mol/L B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C．醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO- 5．下列方案设计、现象和结论有不正确的是 方案设计 现象和结论 A 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 醋酸的pH大于盐酸的pH，则证明是弱电解质 B 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再加入足量铁粉，观察溶液颜色变化 溶液血红色褪去，则说明与KSCN的反应是可逆反应 C 取2mL1.0mol/L的NaCl溶液于试管中，滴加2滴溶液，振荡，再滴加4滴的NaI溶液 产生的白色沉淀转化为黄色沉淀，则证明 D 测量物质的量浓度相同的NaClO溶液和溶液的pH ，说明HClO酸性弱于 A．A B．B C．C D．D 6．化学无处不在，下列与化学知识有关的说法错误的是 A．可用明矾对自来水进行净水消毒 B．处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，后加盐酸除去 C．实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 7．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是： A．pH = 0的溶液：K+、Ca2+、HCO、NO B．存在较多的Na+、SO、OH-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br- C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO D．由水电离出的c(H+)为1×10-10 mol/L溶液中：K+ 、Fe2+、SO 、NO 8．下列物质属于强电解质且能导电的是 ①氯化钠溶液  ②氯化铵固体  ③铜  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸  ⑧乙醇 A．⑤ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 9．常温下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分被吸收，溶液pH与通入物质的量关系如图(忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是 A．a点前溶液中发生反应为： B．a点溶液中存在 C．b点溶液中存在 D．c点溶液中 10．在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、、 B．1.0 mol·L−1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、 C．在 =1×1012的溶液中：、Fe2+、Cl-、 D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl−、K+、Na+ 11．羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2ONH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是 A．平衡常数K不变 B．c(OH-)增大 C．平衡向左移动 D．减小 12．T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A．曲线I表示沉淀溶解平衡曲线 B．Z点对应的为 C．Y点对应的溶液是不饱和溶液 D．T℃时，在平衡体系中 13．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 进行HCl喷泉实验 采用蒸发结晶法制无水固体 吸收氨气且防止倒吸 蒸馏95%的酒精溶液得到无水酒精 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 14．蒸干下列溶液可以得到该物质固体的是 A．FeCl2 B．Na2CO3 C．AlCl3 D．NH4Cl 15．常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是 A． B． C． D． 二、填空题 16．水的电离平衡曲线如图所示： (1)若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子浓度，当