专题2 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．下列判断正确的是 A．若甲表示反应，则温度： B．若乙表示恒温恒容条件下的反应，则A点为平衡状态 C．若丙表示反应，则曲线M表示对平衡转化率的影响 D．若丁表示反应，则内 2．为实现下列实验目的，化学小组的成员们实验操作和实验现象都正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 证明金属性Na>Cu 少量金属Na与胆矾隔绝空气加热 有红色固体生成 B 常温下，溶度积： 常温下，向盛有2滴溶液的试管中滴加1mLNaCl溶液，再向其中滴加1mLKI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 C 验证压强对化学平衡的影响 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推 注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成气体的方向移动 D 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物 有黄绿色气体产生 A．A B．B C．C D．D 3．在某一恒温恒容的密闭容器中，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，一段时间后，N2O4的浓度增加了0.6 mol•L-1，在这段时间内用NO2表示的反应速率为0.6 mol•L-1•s-1，则这段时间为 A．1 s B．2 s C．3 s D．4 s 4．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：，下列说法错误的是 A．其他条件不变时，升高温度可加快化学反应速率 B．其他条件不变时，缩小容器体积可加快化学反应速率 C．其他条件不变时，增大的浓度不能使完全转化为 D．其他条件不变时，恒容密闭容器中充入氦气可加快化学反应速率 5．由羟基丁酸生成丁内酯的反应为HOCH2CH2CH2COOH +H2O。在298 K下，羟丁酸水溶液的初始浓度为0.180，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示： 则下列说法不正确的是 A．该反应在50~80 min内的平均反应速率为 B．120 min时羟基丁酸的转化率为50% C．298 K时该反应的平衡常数 D．为提高羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出产物丁内酯 6．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下： 编号 温度 H2SO4溶液 KI溶液 1%淀粉溶液体积 出现蓝色时间 ① 20°C 0.10mol·L-110mL 0.40mol·L-15mL 1mL 40s ② 20°C 0.10mol·L-110mL 0.80mol·L-15mL 1mL 21s ③ 50°C 0.10mol·L-110mL 0.40mol·L-15mL 1mL 5s ④ 80°C 0.10mol·L-110mL 0.40mol·L-15mL 1mL 未见蓝色 下列说法正确的是 A．实验①~④中，应将KI溶液与淀粉溶液先混合 B．实验①~④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合 C．在I被O2氧化过程中，H+只是降低活化能 D．由④实验可知，温度越高，反应速率越慢 7．下列说法正确的是 A．升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率 B．(蓝色)(黄色)  ，稀溶液受热颜色变黄 C．达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅 D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 8．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．使用催化剂，改变了反应的活化能，改变了活化分子百分数，化学反应速率一定加快 9．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是        A．该反应的化学方程式为 B．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体 C．若Y为固体，则当容器Ⅰ中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态 D．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于t0 10．在密闭容器中进行反应：  。如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断t时刻改变的条件可能是 A．增大的浓度 B．升高反应体系的温度 C．添加了合适的催化剂 D．缩小容器体积增大压强 11．工业上合成氨反应为，关于实际生产中的说法正确的是 A．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好 C．温度越高，反