第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．下列对化学反应预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)=X(g)＋Y(s) ΔH>0 它是非自发反应 B W(s)＋xG(g)=2Q(g) ΔH<0，自发反应 x可能等于1、2、3 C 4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g) 能自发反应 ΔH一定小于0 D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH>0 A．A B．B C．C D．D 2．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 3．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) B．降低温度，正反应速率增大 C．该温度时，v(F)=v(A)则反应达到平衡状态 D．增大c(A)、c(B)，K增大 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 C．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH<0高温有利于合成氨 D．Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 5．已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理： 步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq) 步骤②：2Fe2+(aq)+S2O(aq)2Fe3+(aq)+2SO(aq) 下列有关该反应的说法不正确的是    A．增大S2O浓度或I-浓度，可增加单位体积内活化分子数，加快化学反应反应速率 B．Fe3+是该反应的催化剂，可以增加单位体积内活化分子的百分数 C．据图可知，该反应正反应的活化能比逆反应的活化能小 D．据图可知，反应①的速率大于反应② 6．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3 C．在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 7．下列操作不能达到目的的是 A．欲除去乙烷中混有的少量乙烯气体，可将混合气体通入盛装酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B．欲除去乙酸乙酯中的乙醇及乙酸，可将混合物加入到饱和碳酸钠溶液中并分液 C．欲检验淀粉的水解产物是否具有还原性，取少量水解液于试管中，加入NaOH溶液至呈碱性，再向其中加入新制的银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生 D．欲探究温度对反应速率的影响，取两只试管各加入5mL0.1mol•L-1Na2S2O3，另取两只试管各加入5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液，将4只试管分成两组，一组放入热水中，另一组放入冷水中，经过一段时间，分别混合并搅拌，记录溶液出现浑浊的时间 8．在2 L的恒容密闭容器中充入1mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：，测得在不同温度下、相同时间内X(g)与Z(g)的百分含量如图所示。下列说法错误的是    A．从反应开始到各点时的平均化学反应速率： B．a点时，Y(g)的转化率为50% C．T3℃下，平衡常数K=4 D．降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率 9．在4个均为密闭容器中不同投料下进行合成氨反应：，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率最大的是 A． B． C． D． 10．已知反应：。在和下，容积均为2L的密闭容器中，气体X的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．容器内压强不变时，可以判断反应已达到平衡状态 B．a、b、c三点气体X的平均反应速率大小： C．，反应进行1h时，的体积分数为 D．其他条件相同时，下X的平衡转化率： 11．下列说法正确的是    A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B．图乙中分子发生了有效碰撞 C．升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的 D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 12．炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水。一种在碱性条件下处理含硫废水的反应过程如图，其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是 A．转化a中化合价发生变化的元素仅有S和O B．转化c是该过程的第一步反应 C