第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是 A．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数： B．由酸性：，可推断出元素的非金属性 C．沸点：，因为分子间含有氢键 D．S和Se分别位于第VIA族的第三、四周期，则气态氢化物的稳定性： 2．下列说法错误的是 A．非极性分子中可能含有极性键 B．共价键既有饱和性，又有方向性 C．范德华力既没有方向性又没有饱和性 D．双原子分子的化合物不一定是极性分子 3．某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是 A．图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体 B．超分子的特征是分子识别和分子自组装 C．超分子就是高分子 D．图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3杂化 4．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是 A．分子的正、负电荷重心重合 B．分子的正、负电荷重心不重合 C．H2O2是含极性键的非极性分子 D．H2O2是只含非极性键的极性分子 5．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断．下列结果错误的是 选项 微粒 孤电子对数 中心原子杂化类型 空间结构 A 1 V形 B 2 直线形 C 0 平面三角形 D 0 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 6．FeSO4·7H2O在工业生产中有重要用途，其结构示意图如下，下列说法错误的是 A．电负性：O＞S＞H B．基态Fe2+的价层电子排布式：3d6 C．上述结构中含化学键：离子键、共价键、氢键、配位键 D．H2O中的O和中的S均为sp3杂化，H2O的键角小于的键角 7．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（ ） A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该分子中的中心氮原子采取sp3杂化 D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子 8．下列关于乙烷和乙烯的说法正确的是 A．二者的键角均相等 B．二者键个数之比为7：5 C．二者的键长均相等 D．碳碳键的键能后者是前者的两倍 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X在其化合物中不显正化合价，Y的金属性在短周期主族元素中最强，由W、Y、Z三种元素形成的化合物M的结构如图所示，M中各元素原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．最简单氢化物的稳定性 C．M中Z原子的杂化方式为 D．W与Y可以形成具有漂白性的物质 10．第ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法错误的是 A．分子内的共价键类型为非极性共价键 B．和的键角大小： C．中心原子S的轨道杂化类型为 D．的空间结构为三角锥形 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．1mol白磷中含有P﹣P共价键的数目为4NA B．1molH2O最多可形成4NA个氢键 C．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA D．1.8g18O中含有的中子数为NA 12．短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物A的结构如图所示，Z是空气中含量最多的元素，则下列说法正确的是 A．电负性： B．工业上不可用该物质作抗氧化剂 C．含氧酸的酸性： D．氢化物的热稳定性： 13．下列化合物中，只含有一种化学键的是 A．Na2O2 B．CaCl2 C．CaC2 D．NaOH 14．下列物质的化学式和分类均正确的是 选项 物质 化学式 分类 A 过氧化锂 碱性氧化物 B 重铬酸钾 强氧化剂 C 氢化钙 共价晶体 D 亚氯酸钠 强电解质 A．A B．B C．C D．D 15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，18g中σ键的数目为： B．标准状况下，11.2L的质量为40g C．1mol( )可以与3molNaOH完全反应 D．1mol熔融状态下的含有的氢离子数目为： 二、填空题 16．O3是V形分子，其空间结构不对称，故O3为___________分子。H2O2分子不是直线形，两个H原子犹如在半展开的书的两面上，即结构不对称，为___________分子。 17．用序号填空：在①Ar ②CO2 ③Cl2 ④NaOH ⑤Na2S 六种物质中，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键，又存在共价键的是_______，不存在化学键的是__