第一章 化学反应的热效应 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共13题） 1．下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1的说法正确的是( ) A．代表所有的酸碱中和反应 B．反应物一定是强酸与强碱 C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示 D．表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1mol液态水时放出57.3kJ热量 2．25℃ 101 kPa时，反应S(s) + O2(g) = SO2(g)    ΔH = -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是 A．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ B．S的燃烧热为297.23kJ C．相同条件下，S具有的能量高于SO2具有的能量 D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量小于断裂1mol S(g) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量 3．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。下列有关说法不正确的是（    ） A．氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应 B．煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应 C．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 D．煅烧石灰石制生石灰是吸热反应 4．下列叙述正确的是 A．已知C(s、金刚石)=C(s、石墨)ΔH=-1.9kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 C．在光分解催化剂存在下，可利用太阳能分解水制备氢气，并放出热量 D．已知：一定条件下，I2(g)+ H2(g) ⇌ 2HI(g)ΔH= -9.5kJ·mol-1；将1mol碘蒸气和过量的H2在此条件下充分反应，放出热量9.5kJ 5．下列表述中正确的是 A．在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的 B．因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数 C．单质的和都为零 D．在恒温恒压条件下，封闭体系自由能减少的过程是自发过程 6．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是(　　) A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1 B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应 7．已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是（    ） A．金刚石比石墨稳定 B．C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=+1.9kJ/mol C．ΔH1＜ΔH2 D．如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1| 8．一定条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-196kJ/mol，下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于产物的总能量 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(s) ∆H=-Q    Q>196kJ/mol C．反应中若使用催化剂，放出热量小于196kJ D．若投入2molSO2(g)和1molO2(g)，使之反应，放出热量196kJ 9．下列说法正确的是（    ） A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 10．通过以下反应均可获取H2。下列说法错误的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)         ΔH1=571.6kJ∙mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)        ΔH2=131.3kJ∙mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    ΔH3=206.1kJ∙mol–1 A．反应①中光能转化为化学能 B．反应③使用催化剂，ΔH3不变 C．反应②为吸热反应 D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=-74.8kJ∙mol–1 11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．由热化学方程式CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；=－192.9 kJ·mol-1，可推知CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 B．已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)=2H2(g)＋