2.1 氯气的性质 第三课时 课件 2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2.1 海水中的氯 第三课时 1 为什么湿润的有色纸条褪色，但干燥的有色纸条不褪色？ 资料卡片 1785年，法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，干燥的氯气没有漂白性，氯气溶于水后形成的溶液具有漂白性。 2 为什么湿润的有色纸条和鲜花褪色，但干燥的有色纸条不褪色？ 资料卡片 1785年，法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，干燥的氯气没有漂白性，氯气溶于水后形成的溶液具有漂白性。 3 猜想： ①全部溶解 (Cl2、H2O) ②部分溶解、部分反应 (Cl2、新物质、H2O) ③全部反应 (新物质和H2O) 探究氯水中氯气和水是否发生反应 可能溶于水，可能与水反应 4 为什么氯水呈浅黄绿色？ 含有氯气分子！ 氯气、水都没有漂白性 结论：氯水中一定含有新物质能够使有色纸条褪色！ 探究氯气和水的反应 可能溶于水，可能与水反应 5 猜想： ①全部溶解 (Cl2、H2O) ②部分溶解、部分反应 (Cl2、新物质、H2O) ③全部反应 (新物质和H2O) 探究氯水中氯气和水是否发生反应 可能溶于水，可能与水反应 6 探究氯水的成分 H、O、Cl 氯水中的元素 HCl 如何检验？ 7 探究氯水的成分 1. 氯水显酸性 2. 与金属反应生成氢气 3. 检验Cl-：硝酸银溶液 结论：氯水中还含有HCl！氯气与水发生了反应! 8 探究氯水的成分 Cl2 + H2O ⇌ HCl + 可逆符号 次氯酸 +1 -1 0 HClO 次氯酸能够使有色物质褪色！（漂白性） 通过实验知道氯气与水反应还会生成次氯酸 9 新制氯水的成分 物质 分子 离子 微粒 Cl2、H2O、HCl、HClO H+、OH-、Cl-、ClO- H+、OH-、Cl-、ClO- 、Cl2、H2O、HClO Cl2、H2O、HClO 弱酸 10 为什么用NaOH溶液来进行尾气处理？ Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO 都能与NaOH反应 HCl+NaOH HClO+NaOH 总反应方程式： “84”消毒液的主要成分 有效成分 +1 -1 0 制备氯气时为什么用氢氧化钠进行尾气处理呢？ 11 小结 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO 新制氯水的成分 12 小结 化合价 物质类别 单质 酸 盐 -1 0 +1 Cl2 HCl FeCl3 NaCl CuCl2 HClO NaClO 13 Lavf57.82.101 Lavf57.82.101 $