第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列有关化学反应速率说法正确的是 A．在一恒温恒容的密闭容器中，发生的催化氧化反应，充入He，压强增大，反应速率不变 B．0.1mol/L的溶液与0.3mol/L的KSCN溶液等体积混合，加入适量的氯化钠溶液，不影响化学反应速率 C．合成的反应是一个分子总数减小反应，增大压强，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定可以加快产生氢气的速率 2．近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。用丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性，该反应在不同压强(0.1MPa、0.01MPa)下，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化的关系如图(a)所示；科学家最新研究用氧化脱氢，机理如图(b)所示。下列说法错误的是 A．丙烷直接催化脱氢的反应条件：高温低压 B．A点的平衡常数 C．与直接脱氢相比，用氧化脱氢制丙烯的优点之一是消除积碳 D．直接脱氢与氧化脱氢制得等量的丙烯转移电子数相同 3．以铜、铬的氧化物为催化剂，用HCl制的原理为 ，下列说法正确的是 A．平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率 B．因为，所以该反应一定不能自发进行 C．恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动 D．平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大 4．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s)，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是 A．v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.5 mol·L-1·s-1 D．v(C)=6.0 mol·L-1·min-1 5．图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和溶液中滴入溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图2表示：溶液中氯离子浓度随温度变化关系。结合信息，下列推断合理的是 已知：溶液中存在平衡①：(蓝色)溶液呈绿色，溶液中存在平衡②： A．平衡①的存在是图1中两条曲线没有重合的主要原因 B．由图2可知平衡②为放热反应 C．平衡②是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因 D．溶液加水稀释，平衡②溶液逐渐变为蓝色 6．对于反应 ，下列说法正确的是 A．反应的 B．反应的平衡常数可表示为 C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．升温、加压和使用催化剂能增大SO3的生成速率 7．判断下列反应的熵值增加的是 A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s） 8．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法不能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将装有NO2的注射器的活塞往外拉 探究压强对平衡移动的影响 B 常温下将铁丝插入浓硫酸中 制备SO2 C 向溶有液溴的溴苯中加入足量NaOH溶液，振荡，静置后分液 提纯溴苯 D 实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶 防止白磷自燃 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是 A．水凝结成冰的过程 B．溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 C．△H<0的化学反应都是自发进行的反应 D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程△S>0 10．在恒温恒容条件下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A． B．、、不再发生变化 C． D．气体的密度不再发生变化 11．下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ） A．C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应) B．3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应) C．CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应) D．N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应) 12．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 13．利用反应I2O5(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g)可消除CO污染。不同温度下，向装有足量I2O5的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T2时，0～0.5min，v(CO)=0.6mol•L-1•min-1 B．b、d两点均已达平衡状态，反应速率相等 C．c点时，逆反应速率