第6章 化学反应速率和化学平衡 单元检测题 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．在/凹凸棒石催化剂下可发生反应：，如图为在刚性容器中，相同时间内不同水醇比(乙醇的起始物质的量相同)测得乙醇转化率随温度变化的关系图，其中水醇比为2∶1时，各点均已达到平衡状态，下列说法正确的是 A． B．其他条件不变(温度、投料量)，改为恒温恒压条件下，则平衡转化率减小 C．B点未达到平衡，C点已达到平衡状态 D．水醇比过高，过多的水分子可能会占据催化剂表面活性位，导致反应速率降低，则相同时间内乙醇转化率降低 2．若表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.6g铁与足量稀硫酸完全反应，转移的电子数为 B．17g氨气中含有的中子数为 C．1.0mol/L的HCl溶液中含有的数目为 D．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，分子总数为 3．下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A．锌与稀硫酸反应制H2时，适当增大压强 B．氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度 C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液 D．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体 4．在一密闭容器中，进行如下反应：，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 A．混合气体的密度保持不变 B．容器内的总压不随时间变化 C．V正(H2)=V逆(H2O) D．C(CO2)=C(CO) 5．某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。 实验 V(NaHSO3)/mL c=0.1 mol/L V(KMnO4)/mL c=0.6 mol/L V(H2SO4)/mL c=0.1 mol/L V(MnSO4)/mL 0.1 mol/L V(H2O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 4.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A．该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O B．a=1.0，b=0.5 C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol/(L∙min) D．实验证明可能是该反应的催化剂 6．下列反应中，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快的是 ①N2+O22NO ②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ③2NH3N2+3H2 ④2SO2+O22SO3 A．只有④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 7．对于反应：4Fe+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O，下列说法正确的是 A．升高温度可以加快化学反应速率 B．改用98%的浓硫酸，可以加快化学反应速率 C．可以用单位时间内H2O的生成量来表示反应速率 D．用Fe2(SO4)3和O2表示的反应速率数值、含义均不同 8．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A．图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙表示反应，起始时的物质的量相同，达到平衡时的转化率大小为c＜b＜a D．图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应中，随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＞KⅠ 9．NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．18gH218O含有的中子数为10NA B．4.4gCO2、 N2O的混合气体中含氧原子数为0.3NA C．常温下，1 mol浓硝酸与足量Fe反应转移电子数为3NA D．2mol NO和1 molO2充分反应后，NO2分子数小于2NA 10．中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。制备的H2用于还原CO2合成甲醇(CH3OH)，可实现资源的再利用。下列有关说法错误的是    A．太阳光高效分解水的过程中将光能转化成化学能 B．过程I发生的反应为2H2OH2↑+H2O2 C．H2还原CO2合成甲醇过程中原子利用率100% D．整个光解过程中催化剂与反应物之间存在化学键的生成与断裂 11．一定温度下，将足量的固体置于恒容密闭容器中，发生反应(不考虑转化为)，下列不能判断该反应达到平衡状态的是 A．气体的颜色不再改变 B．有消耗，同时有生成 C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．固体混合物中铜元素的质量分数不再变化 12．在的恒容容器中，充入和，并在一定条件下发生如下反应：，若经后测得C的浓度为，下列选项说法正确的组合是 ①用表示的反应速率为 ②若B、C的浓度之