第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．在某温度下，将和各的气态混合物充入的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得。则该反应的平衡常数为 A．529 B． C．4 D．0.25 2．下列关于氨气的说法正确的是 A．氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水干燥 B．是电解质，所以氨水能导电 C．用水吸收用如图装置可防止倒吸 D．可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 3．下列有关化学反应原理的说法中正确的是 A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应 B．反应 ，则不能自发进行 C．的盐酸与锌片反应，加入适量的溶液，反应速率不变 D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快 4．已知，一定条件下，将0.2molX和0.2molY通入10L恒容密闭容器中，反应1min后，测得Y的物质的量为0.15mol，则lmin内Y的平均反应速率为 A．0.05mol/(L•min) B．0.005mol/(L•S) C．002mol/(L•min) D．0.005mol/(L•min) 5．与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是 A．①→②吸收能量 B．②→③形成了N-H键 C．该反应为放热反应 D．该催化剂可提高的平衡转化率 6．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是 A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能自发进行 C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D．固体的溶解过程与熵变有关 7．下列变化或者选择的条件符合勒夏特列原理的是 A．溶液和溶液混合后，加入固体，溶液颜色变浅 B．合成氨工业采用高压 C．硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫选用常压条件 D．合成氨工业采用500度左右的温度 8．下列反应在高温下可自发进行的是 A． B． C． D． 9．某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配N2O4可将其“固定”得到R(如下图所示)，实现从烟气中分离出N2O4并可制备HNO3。 已知反应；ΔH<0。下列说法正确的是 A．图示过程属于氮的固定 B．高温、高压下有利于从烟气中分离出N2O4 C．R在O2中水洗，可制得HNO3同时实现MOFs再生 D．该MOFs材料也可用于储存H2 10．如图是苯与卤素发生取代反应进程中的势能变化图，下列说法正确的是 A．该反应的总活化能为 B．该反应的决速步骤为第Ⅲ步 C．第III步转化中失去了一个质子 D．是常用碘化剂，根据电性和反应进程判断，比更易发生碘化反应 11．恒容密闭容器中发生反应，在不同时间下改变反应条件，各物质物质的量的变化如下图所示，已知在时刻是升高温度所引起的物质的量改变，下列说法错误的是 A．该反应 B．在时刻改变的条件可能是减小压强 C．加入催化剂平衡正向移动 D．若使A的转化率增大，可以加入一定量的B物质 12．在密闭容器中进行反应：，已知的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A．c(Z)=0.3mol/L B．c(X2)=0.2mol/L C．c(Y2)=0.4mol/L D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55mol/L 13．在常温常压下，下列属于自发过程的是 A．2C(s) + O2(g) = 2CO(g) B．NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) C．CH3COOH(l) = CH3COOH(s) D．2Cr3＋(aq) + 3Cl2(aq) + 7H2O(l) = Cr2O (aq) + 6Cl-(aq)+14H＋(aq) 14．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为 A． B． C． D． 15．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图： 下列说法正确的是 A．在该过程中，CO断键形成C和O B．状态I→状态III表示CO与的反应过程 C．CO和O生成是吸热反应 D．CO和O生成了具有极性共价键的 二、填空题 16．反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+125kJ·mol-1，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(N2不参与反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N2”的作用是___________；在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图所示，计算T1时反应I的平衡常数Kp=___________kPa(保留一位小数) 17．转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其