精品解析：上海市徐汇中学2022-2023学年高二下学期 5月月考化学（等级）试题

徐汇中学2022学年第二学期高二年级 5月月考化学(等级)试卷 说明： 1.本试卷满分100分，完卷时间60分钟，请将答案写在答题纸上。 2.本试卷共有五道大题，其中选择性填空为不定项选择。 一、化学反应的方向、限度和速率 1. 利用化学原理研究对废气进行脱硝处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。合理应用和处理氮氧化合物，在生产生活中有着重要的意义。 I. （1）闪电时空气中的和会发生反应： ，，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是___________。 A. 在1000℃时，此反应能自发进行 B. 在1000℃时，此反应不能自发进行 C. 该反应能自发进行的最低温度约为730℃ D. 该反应能自发进行的最高温度约为 II．已知，该反应在2404℃时的平衡常数。 （2）该温度下，向密闭容器中充入与各，平衡时的转化率是___________％(保留整数)。 （3）该温度下，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、、，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。请说明理由___________。 （4）将、混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是___________。 A．　　　B．　　　C． （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的与，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 2. 我国在汽车尾气和燃煤尾气的净化方面取得了一定成效。汽车尾气净化的主要原理为。在密闭容器中发生该反应时，随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。 （1）温度下，内平均反应速率___________。 （2）当固体催化剂的质量一定时，将催化剂磨成粉末，则反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，转化率___________。 （3）若在绝热、恒容的密闭体系中充入一定量的和气体进行该反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是___________(填序号)。 a．　b．　c．　d． 3. 某研究小组同学用活性炭还原处理氮氧化物，向恒容密闭容器中加入足量C与发生反应，。在不同实验条件下，平衡时与温度T的关系如图所示： （1）结合图中数据，判断该反应的___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。 （2）K、L、M、N四点对应的平衡常数分别为、、、，判断其大小关系_____。 使用氢能源可以减少汽车尾气中氮氧化合物的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：，该反应过程中的能量变化如图： （3）___________0(填“>”“=”或“<”)，途径(I)的活化能___________。 （4）途径(I)变为途径(II)：改变的条件是___________，反应热___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）下列有关活化分子的说法正确的是___________。 A. 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 B. 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数 C. 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量 D 升高温度能提高活化分子百分数 二、化学反应的热效应 4. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。 【资料1】 已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ•mol-1 ① CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ•mol-1 ② （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_____。反之，工业上也可以调控条件利用CO2与H2反应可制备。有利于该反应自发的条件是_____(填“高温”或“低温”)。 【资料II】 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6kJ•mol-1 CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2=-764.7kJ•mol-1 （2）①根据上述信息计算：断开1molH－O所需能量为_____kJ。 ②请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸汽作为能源优点：_____(写出两点)。 （3）高温下H2O可分解生成分子或原子。若在相同温度下，1molH2O按下列两种途径转化为氢原子与氧原子。则△H1、△H2、△H3三者之间的关系是_____。 （4）高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A表示的物质(或微粒)是_____。等物质的量的A、H2相比，化学能较低的物质是__