精品解析：上海市曹杨第二中学2022-2023学年高二下学期5月阶段性评价化学试题

高二年级阶段性评价化学试卷 一、增强碳意识 碳是人类跨入文明史的第一步，也是现今环境问题的关键步，更出现在深化化学学习的每一步。人类进化过程中，先后利用木炭中的碳作为能源和还原剂。然而碳循环在工业社会遭到了严重破坏，气候异常和环境恶化迫使我们不断提高对碳的认识。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 工业燃煤时加入石灰石 B. 冶炼矿石前先将矿石粉碎 C. 运输疫苗需用冷藏箱 D. 用锌片制取氢气时滴入几滴硫酸铜溶液 2. 下列叙述不正确的是 A. 植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 B. Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 C. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 D. 1H2燃烧放出的热量为的燃烧热 3. 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H++OHˉ=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确是 A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B. ①的反应热为221kJ/mol C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 4. 开发氢能是降碳的关键。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 水煤气变换产氢反应是吸热反应 B. 过程I、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量 C. 状态4中物质状态最稳定 D. 每生成1molH2转移1mole- 5. 已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=—50kJ•mol-1； CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH=—91kJ•mol-1，则1molCO断键吸收的能量为 C=O H－H H－O 键能/(kJ•mol-1) 803 436 463 A. 1075kJ B. 1157kJ C. 735kJ D. 817kJ 6. 在碳循环中，以NH3、CO2为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图。 第二步反应的△H_____0(填“＞”、“＜”或“=”)。从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_____步反应。 7. 氮氧化物是大气污染物之一，可用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，在一恒温密闭容器中投入炭和NO，判断该反应达到平衡的标志是 A. 容器内压强不再变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. 生成物的物质的量之比不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 8. 已知升高温度时，速率常数(k)总是增大，因此绝大多数的化学反应速率增大。但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度升高而减小，已知该反应历程分两步：I.2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1＜0，v1正=k1正c2(NO)、v1逆=k1逆c(N2O2)；II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) ΔH2＜0，v2正=k2正c(N2O2)c(O2)、v2逆=k2逆c2(NO2)，试分析升高温度该反应速率减小的原因是 A. k2正增大，c(N2O2)增大 B. k2正减小，c(N2O2)减小 C. k2正增大，c(N2O2)减小 D. k2正减小，c(N2O2)增大 9. 对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2小时时NO去除率如图所示。据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是_____(填“C”、“CaO/C”或“La2O3/C”)。A点_____(“是”或“不是”)平衡点，原因是：_____。 10. 某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。 （1）图中B点v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）第10min时，外界改变的条件可能是_____。 A. 加催化剂 B. 增大C(s)的物质的量 C. 减小CO2的物质的量 D. 升温 （3）12分钟后反应N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)平衡常数K=_____(保留小数点后2位)。 二、小故事大智慧 11. 化学家德海韦西溶解了诺贝尔金质奖章，躲过了纳粹的搜捕。我们知道金不易被硝酸氧化，但在浓硝酸中加入浓盐酸配成王水溶液后，金就容易被硝酸氧化生成相应的配合物，德海韦西就是用了这个方法。 已知：①Au(s)+ (aq)+4H+(aq)Au3+(a