第二单元课题3 制取氧气（第二课时）课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册

乐观，是达到成功之路的信心;不怀希望，不论什么事情都做不出来。 每课一句 1 如何检验一瓶无色气体是氧气？ 将一根带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。 氧气能供给动植物呼吸，能支持燃烧，那我们如何制取氧气呢？ 新课引入 2 第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气 (第二课时) 3 1.了解在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的原理和方法。 3.知道什么是分解反应。 2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。 过氧化氢溶液 二氧化锰 无色液体 黑色粉末 （1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃。 （2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 （3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中没有现象发生时，重复上述操作，观察现象。 1.实验步骤 二、分解过氧化氢制取氧气 本资料来自... text has been truncated due to evaluation version limitation. 实验编号 现 象 分 析 （1） （2） （3） 结论 带火星的木条复燃 带火星的木条复燃 带火星的木条不复燃 过氧化氢溶液常温下分解缓慢，放出的氧气很少 二氧化锰使过氧化氢分解加速 二氧化锰的化学性质没有改变 二氧化锰在过氧化氢的分解中起到了加快化学反应速率的作用，而本身的化学性质没有改变。 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O O2 H2O2 催化剂的特点 一变： 两不变： 改变化学反应速率 质量和化学性质都不变化 催化剂在化学反应中所起到的作用叫做催化作用。 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 催化剂 （改变≠加快） 100多年前的一天，一位瑞典化学家在化学实验室忙碌地进行着实验，傍晚，他的妻子准备了酒菜宴请亲友，祝贺他的生日。但是化学家沉浸在实验中，把这件事全忘了。直到他的妻子把他从实验室拉出来，他才恍然大悟，匆忙地赶回家。一进屋，客人们纷纷举杯向化学家祝贺生日，这位化学家顾不上洗手就接过一杯蜜桃酒一饮而尽。当化学家自己斟满第二杯酒干杯时，却皱起眉头对妻子喊到：“你怎么把醋拿给我喝?” 妻子和客人都愣住了，仔细瞧着那瓶子，一点儿没有错，化学家的妻子又倒出一杯让大家品尝，确实是又甜又香的蜜桃酒呀!化学家随手把自己倒的那杯洒递给妻子，他的妻子喝了一口，酸得吐了出来，也说：“甜酒怎么一下子变成酸醋啦?”客人们纷纷凑近来，观察着、猜测着。 阅读材料 白色粉末 二氧化锰可作氯酸 钾分解的催化剂 黑色粉末 三、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 氯酸钾 氯化钾＋氧气 二氧化锰 加热 实验：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 KCl O2 KClO3 过氧化氢 水 ＋ 氧气 氯酸钾 氯化钾＋氧气 高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 特点：一变多 表示： AB→A+B 加热 二氧化锰 二氧化锰 加热 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。 注意：化合反应、分解反应都属于化学反应的基本类型。 氧化反应不属于基本反应类型 【思考】三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？ 分解反应 概念 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应 特点 “一变多”的化学反应 X→ A + B + … “多变一”的化学反应 C+ D + … → Y 联系 两者都是化学反应的基本类型之一 分解反应和化合反应的联系与区别 在低温条件下加压，使空气转化成液态，然后蒸发，利用液态氮（沸点-196℃）和液态氧（沸点-183℃）的沸点不同，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩余的主要为氧气。 在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。 分离液态空气法： 膜分离法： 氧气的工业制法和实验室制法的本质区别是什么？ 氧气的工业制法是物理变化 氧气的实验室制法是化学变化 氧气的工业制法 1.在化学反应中，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 2.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有