第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 2．工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列说法错误的是 A．制备粗硅的反应方程式为 B．1molSi含Si-Si键的数目约为 C．原料气HCl和应充分去除水和氧气 D．生成的反应为熵减过程 3．二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：  。在恒温恒压的密闭容器中进行二氧化硫转化成三氧化硫的反应时，下列说法正确的是 A．该反应中，反应物的键能之和大于产物的键能之和 B．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率 C．增大压强，可使平衡时的值增大 D．其他条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数 4．已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理： 步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq) 步骤②：2Fe2+(aq)+S2O(aq)2Fe3+(aq)+2SO(aq) 下列有关该反应的说法不正确的是    A．增大S2O浓度或I-浓度，可增加单位体积内活化分子数，加快化学反应反应速率 B．Fe3+是该反应的催化剂，可以增加单位体积内活化分子的百分数 C．据图可知，该反应正反应的活化能比逆反应的活化能小 D．据图可知，反应①的速率大于反应② 5．下列操作不能达到目的的是 A．欲除去乙烷中混有的少量乙烯气体，可将混合气体通入盛装酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B．欲除去乙酸乙酯中的乙醇及乙酸，可将混合物加入到饱和碳酸钠溶液中并分液 C．欲检验淀粉的水解产物是否具有还原性，取少量水解液于试管中，加入NaOH溶液至呈碱性，再向其中加入新制的银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生 D．欲探究温度对反应速率的影响，取两只试管各加入5mL0.1mol•L-1Na2S2O3，另取两只试管各加入5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液，将4只试管分成两组，一组放入热水中，另一组放入冷水中，经过一段时间，分别混合并搅拌，记录溶液出现浑浊的时间 6．羰基硫(COS)能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合后在催化剂作用下，加热发生反应并达到平衡。若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是 A．反应前的物质的量为7 mol B．增大压强，化学平衡正向移动 C．增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．增大的比值，可以减小CO的转化率 7．在恒容密闭容器中，等物质的量的和混合气体发生反应：，其反应机理分为三步进行：①(快速平衡)；②(慢反应)；③(快反应)。下列有关说法正确的是 A．反应②的活化能小于反应③的活化能 B．反应的中间产物是，而是催化剂 C．v(第一步的逆反应)>v(第二步的正反应) D．反应③中与的碰撞均为有效碰撞 8．℃时，向1L密闭容器中充入10mol 和3mol ，发生反应：     部分物质的物质的量n(X)随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法错误的是    A．曲线a代表 B．若，则0～3min内 C．平衡时，的转化率 D．若，则虚线b可表示在℃时的变化 9．在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：，平衡时M的浓度为，平衡后第时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第再次达到平衡时，测得M的浓度为。下列有关判断正确的是 A．之间，M的平均反应速率为 B．降低温度，M的体积分数增大 C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 D．反应方程式中 10．在同温同容且恒温恒容的两个密闭容器Ⅰ，Ⅱ中分别发生：，此反应的，，、为速率常数，测得数据如下表，下列说法正确的是 容器 起始浓度/mol/L 平衡浓度/mol/L Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 A．若容器Ⅰ两分钟达到平衡，则0~2分钟反应平均速率 B．向平衡后的容器中再加入，重新达平衡后，的体积分数减小 C．容器Ⅱ中起始时速率 D．该反应、随催化剂和温度的改变而改变，但不随浓度和压强的改变而改变 11．下列转化过程的分析中错误的是    A．该转化过程中FeO和均作催化剂 B．过程Ⅰ中分解时，每消耗1 mol 转移2 mol电子 C．过程Ⅱ的化学方程式为： D．该过程的总反应为： 12．工业上可以利用水煤气(、)合成